Câu0. Khối lượng của hỗn hợp gồm 1,2.10²³ phân tử N₂ và 2,4.10²³phân tử CO là

A. 12 gam.                                            B. 16,8 gam.

C. 15 gam.                                           D. 20 gam.

Câu1. Natri hiđrocacbonat có công thức hoá học là NaHCO₃. Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 0,2 mol phân tứ lần lượt là

A. 0,2 ; 0,2 ; 0,3 ; 0,6.                                   B. 0,5 ; 0,5 ; 0,2 ; 0,4.

C. 0,2 ; 0,2 ; 0,2 ; 0,6.                                   D. 0,2 ; 0,1 ; 0,3 ; 0,6.

Câu 2. Cho sơ đồ phản ứng hoá học:

Cu(NO₃)₂ -> CuO + O₂ + NO₂

Số mol NO₂ cần dùng để điều chế 0,15 mol O₂ là

A. 0,2 mol.                                                   B. 0,6 mol.

C.0,1 mol.                                                    D.0,05mol.

Gọi $n_{NaHCO_3} = a(mol)$

$2NaHCO_3 \xrightarrow{t^o} Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{Na_2CO_3} = 0,5a(mol)$

$m_Y = 108.75,4\% = 81,432(gam)$

Ta có : 

$m_{giảm} = 84a - 0,5a.106 = 108 - 81,432 \Rightarrow a = \dfrac{3321}{3875}$

$m_{NaHCO_3} = 72(gam)$

Đáp án C

\(n_{SO_2}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)=>m_{SO_2}=2.64=128\left(g\right)\)

\(n_{CO}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)=>m_{CO}=0,25.28=7\left(g\right)\)

=> m_hh = 128 + 7 = 135 (g)

=> A

A

Tính khối lượng bằng gam của 6,02.1023 phân tử nước H2O .

A. 19,99 gam

B. 18,99 gam

C. 17,99 gam

D. 16,99 gam

Ta có : \(n=\dfrac{PT}{A}=\dfrac{6,02.10^{23}}{6,022.10^{23}}=\sim1\)

\(\Rightarrow m=nM=\sim17,99g\)

Vậy đáp án C
 

Chọn C

$n_{H_2O} = \dfrac{1,2.10^{23}}{6.10^{23}} = 0,2(mol)$
$n_{SO_2} = \dfrac{6,4}{32} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow V_{hh} = (1,5 + 2,5 + 0,2 + 0,2).22,4 = 98,56(lít)$
$\Rightarrow m_{hh} = 1,5.44 + 2,5.28 + 0,2.18 + 6,4 = 146(gam)$

\(n_{SO_2}=\dfrac{6,4}{64}=0,1mol\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,2.10^{23}}{6.10^{23}}=0,2mol\)

\(\Rightarrow V_{hh}=\left(0,1+0,2+1,5+2,5\right).22,4=96,32l\)

\(m_{O_2}=1,5.32=48g\)

\(m_{N_2}=2,5.28=70g\)

\(m_{H_2}=0,2.2=0,4g\)

=> \(m_{hh}=48+70+0,4+6,4==124,8g\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=2,78\\x+1,5y=0,07\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,02\end{matrix}\right.\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2}=0,04.127=5,08\left(g\right)\)

\(a.n_{H_2}=\dfrac{1,2.10^{23}}{6.10^{23}}=0,2\left(mol\right)\\ n_{SO_2}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\\ V_X=\left(1,5+2,5+0,2+0,1\right).22,4=96,32\left(l\right)\\b. m_X=1,5.32+2,5.28+0,2.2+6,4=124,8\left(g\right)\)

a.nH2=1,2.10236.1023=0,2(mol)nSO2=6,464=0,1(mol)VX=(1,5+2,5+0,2+0,1).22,4=96,32(l)b.mX=1,5.32+2,5.28+0,2.2+6,4=124,8(g)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,2.10^{23}}{6.10^{23}}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

=> V_hh = (1,5 + 2,5+ 0,2 +0,1).22,4 = 96,32(l)

m_hh = 1,5.32 + 2,5.28 + 0,2.2 + 6,4 = 124,8(g)