a, \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

Theo PT: \(n_{Na}=2n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Na}=0,1.23=2,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Na_2O}=8,5-2,3=6,2\left(g\right)\)

b, \(n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{Na}+2n_{Na_2O}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH}=0,3.40=12\left(g\right)\)

*   T N 1 :   A l :   a   m o l N a :   b   m o l   →   H 2 O N a A l O 2 :   b m o l   H 2   A l B T   e :   n N a   +   3 .   n P b   =   b   +   3 b   =   2 . n H 2   =   0 , 48   →   b   =   0 , 12 *   T N 2 : A l :   0 , 12   m o l N a :   a   m o l   → H 2 O   N a A l O 2 :   0 , 12   m o l N a O H :   0 , 03   m o l +   . . . a = n N a = n N a O H + n N a A l O 2 = 0 , 15 →   n A l ( T N 1 , T N 2 )   =   0 , 27   m o l   →   m A l   =   7 , 29   g

Ba + 2H2O --> Ba(OH)2 + H2

BaO + H2O --> Ba(OH)2

nH2= 0.56/22.4=0.025 (mol)

=> nBa= 0.025 (mol)

mBa= 0.025*137=3.425g

mBaO= 6.485-3.425=3.06g

nBaO= 0.02 (mol)

%Ba= 3.425/6.485*100%= 52.81%

%BaO= 100 - 52.81= 47.19%

b) nBa(OH)2= 0.025+0.002= 0.045 (mol)

mBa(OH)2 = 0.045*171=7.695g

Bài 1 : 

$n_{H_2} = 0,1(mol)$

Bảo toàn khối lượng : 

$m_{H_2O} = 32 + 0,1.2 - 23,2 = 9(gam)$
$n_{H_2O} = 0,5(mol)$

X gồm $R$ và $R_2O$

$2R + 2H_2O \to 2ROH + H_2$
$R_2O + H_2O \to 2ROH$

Theo PTHH :

$n_R = 2n_{H_2} = 0,2(mol)$
$n_{H_2O} = n_R + n_{R_2O}$

$\Rightarrow n_{R_2O} = 0,3(mol)$

Ta có : 

$0,2R + 0,3(2R + 16) = 23,2 \Rightarrow R = 23(Natri)$

Vậy X gồm $Na,Na_2O$

$n_{CO_2} = 0,2(mol) ; n_{NaOH} = \dfrac{6}{40} = 0,15(mol)$
Ta có : 

$n_{NaOH} : n_{CO_2} = 0,15 : 0,2 = 0,75 < 1$.

Chứng tỏ sinh ra muối axit

$NaOH + CO_2 \to NaHCO_3$
$n_{NaHCO_3} = n_{NaOH} = 0,15(mol)$
$m_{muốI} = 0,15.84 = 12,6(gam)$

a, Gọi CTTQ của kim loại và oxit lần lượt là R và $R_2O$

Theo gt ta có: $n_{H_2}=0,1(mol)$

Bảo toàn e ta có: $n_{R}=0,2(mol)$

Bảo toàn khối lượng ta có: $n_{H_2O}=0,5(mol)$

$\Rightarrow n_{R_2O}=0,3(mol)$

Do đó ta có: \(0,2.R+0,3.\left(2R+16\right)=23,2\Rightarrow R=23\)

Vậy hỗn hợp X chứa Na và $Na_2O$

b, Ta có: $n_{NaOH}=0,15(mol);n_{CO_2}=0,2(mol)$

$NaOH+CO_2\rightarrow NaHCO_3$

Sau phản ứng dung dịch chứa 0,15 mol $NaHCO_3$

$\Rightarrow m_{muoi}=12,6(g)$

Quy hỗn hợp về Na, Ba, O có số mol lần lượt là a;b;c(mol)

Theo gt ta có: $n_{Na}=0,2(mol);n_{H_2}=0,15(mol);n_{H_2SO_4}=0,12(mol)$

Bảo toàn e ta có: $0,2+2b-2c=0,3$

Mặt khác $137b+16c=22,15$

Giải hệ ta được $b=0,15;c=0,1$

Do đó $n_{OH^-}=0,5(mol)$

$2OH^-+CO_2\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O$

$CO_3^{2-}+CO_2+H_2O\rightarrow 2HCO_3^-$

Sau phản ứng dung dịch Z chứa 0,4 mol $HCO_3^-$; 0,1 mol $Ba^{2+}$ và 0,2 mol $Na^+$

Khi nhỏ $H_2SO_4$ vào dung dịch thì $\Rightarrow m=23,3(g)$

Giả sử số mol của Mg, Al trong Y lần lượt là a, b (mol)

=> 24a + 27b = 5,1

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

=> a + 1,5b = 0,25

=> a = 0,1 ; b = 0,1

Gọi số mol Na là k (mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

           k-------------------->k---->0,5k

            2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

           k<-----k------------------------------>1,5k

=> 0,5k + 1,5k = 0,4

=> k = 0,2 (mol)

=> n_Al(X) = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)

=> m_Al(X) = 0,3.27 = 8,1 (g)

Đáp án  C

Ba+ 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

Đặt n_Ba = x mol; n_Na = y mol → m_{hỗn hợp} = 137x + 23y

  → % m N a = 23 y 137 x + 23 y . 100 % = 14 , 375 %

n H 2 = x+ ½ y =1,344/22,4 = 0,06mol ; n O H - = 2. n H 2 = 0,12 mol; n C O 2 = 0,09 mol

Giải hệ trên ta có: x = 0,04 mol; y = 0,04 mol

ta thấy : T = n O H - n C O 2 = 0 , 12 0 , 09 = 1 , 333  → CO₂ phản ứng với OH^- theo PT sau:

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

a          a         a mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

b         2b            b mol

Có  n C O 2 = a+ b = 0,09 mol;

n O H - = a+ 2b = 0,12 suy ra a = 0,06 mol; b = 0,03 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,04     0,03 mol   0,03 mol

m B a C O 3 = 0,03. 197 = 5,91(gam)

a)

Dung dịch X gồm $Ca(OH)_2,Ba(OH)_2$ làm đổi màu quỳ tím chuyển màu xanh.

b)

$Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2$
$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$

Gọi $n_{Ca} = a ; n_{Ba} = b$

Ta có :

$m_{hh} = 40a + 137b = 17,7(gam)$
$n_{H_2} = a + b = 0,2(mol)$

Suy ra a = b = 0,1

$\%m_{Ca} = \dfrac{0,1.40}{17,7}.100\% = 22,6\%$
$\%m_{Ba} = 100\%-22,6\% = 77,4\%$

c)

$n_{Ca(OH)_2} = n_{Ba(OH)_2} = a = b = 0,1(mol)$
$m_{Ca(OH)_2} = 0,1.74 = 7,4(gam)$
$m_{Ba(OH)_2} = 0,1.171 = 17,1(gam)$