- Cho các chất tác dụng với dd H₂SO₄

+ Có khí thoát ra, có kết tủa trắng: Ba

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄\(\downarrow\) + 2H₂O

+ Kim loại không tan: Ag

+ Kim loại tan, có khí thoát ra: Fe, Al, Mg

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

- Hòa tan lượng dư Ba vào dd H₂SO₄, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Ba(OH)₂

- Cho dd Ba(OH)₂ vào các dd thu được

+ Xuất kết tủa trắng không tan: MgSO₄ => Nhận biết được Mg

\(MgSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\)

+ Xuất hiện kết tủa trắng, tan 1 phần trong dd: Al₂(SO₄)₃ => Nhận biết được Al

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow3BaSO_4\downarrow+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(2Al\left(OH\right)_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+4H_2O\)

+ Xuất hiện kết tủa trắng và trắng xanh, hóa nâu đỏ sau 1 thời gian: FeSO₄ => Nhận biết được Fe

\(FeSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2+2H_2O\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

1) Mg - Al - Cu - Ag

2) \(Mg+CuCl_2\rightarrow MgCl_2+Cu\)

\(2Al+3CuCl_2\rightarrow2AlCl_3+3Cu\)

3) Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, chỉ có Al tác dụng. Lọc phần chất rắn sau phản ứng, đem sấy khô, thu được hỗn hợp 3 kim loại còn lại.

Bạn tham khảo nhé!

Nhận biết Al, Mg , Ca, Na

- Cho nước vào 4 mẫu thử:

   + Mẫu kim loại tan trong nước tạo thành dung dịch trong suốt là Na

   + Mẫu kim loại tan trong nước tạo dung dịch vẩn đục là Ca

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

   + Hai mẫu thử không tan trong nước là Al và Mg

- Hai kim loại không tan trong nước ta cho dung dịch NaOH vào, kim loại nào phản ứng có khí bay ra là Al, còn lại là Mg

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

a) Dùng H2O: Na tan trong nước tạo thành dung dịch trong suốt; Ca tan trong nước tạo dung dịch vẩn đục; Mg, Al không tan. Cho dung dịch NaOH vào Mg, Al, kim loại tan là Al, còn lại là Mg.

b) Dùng dung dịch NaOH: dung dịch nào thấy tạo kết tủa vẩn đục là dung dịch CaCl2; tạo kết tủa trắng keo sau đó tan khi cho dư NaOH là dung dịch AlCl3; còn lại là dung dịch NaCl.

c) Dùng nước: CaO tan trong nước tạo dung dịch vẩn đục, lọc bỏ kết tủa và cho dung dịch Ca(OH)2 vào 2 chất còn lại, chất nào tan là Al2O3; không tan là MgO.

Phương trình hóa học:

2HCl + FeS → H₂S ↑ + FeCl₂

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

4HCl _đặc + MnO₂ → t ∘  MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Câu 1:

Gọi số mol của Mg, Fe lần lượt là a, b (mol)

PTHH:

Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

a.............................................a

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b...........................................b

n_H2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 (mol)

Lập các số mol trên phương trình, ta có:

\(\begin{cases}24x+56y=23,2\\x+y=0,5\end{cases}\)

\(\Rightarrow\begin{cases}x=0,15\\y=0,35\end{cases}\)

=> m_Mg = 0,15 x 24 = 3,6 gam

m_Fe = 0,35 x 56 = 19,6 gam

lấy mẫu thử

cho các mẫu thử vào dd H₂SO₄ loãng

+ mẫu thử phản ứng vừa có kết tủa trắng vừa có khí thoát ra là Ba

Ba+ H₂SO₄\(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\)+ H₂\(\uparrow\)

Ba+ 2H₂O\(\rightarrow\) Ba(OH)₂+ H₂\(\uparrow\)

+ mẫu thử phản ứng chỉ có khí thoát ra là Mg và Al

Mg+ H₂SO₄\(\rightarrow\) MgSO₄+ H₂\(\uparrow\)

2Al+ 3H₂SO₄\(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃+ H₂\(\uparrow\)

+ mẫu thử không phản ứng là Ag

lọc bỏ phần kết tủa BaSO₄ vừa nhận biết ta thu được nước lọc chứa Ba(OH)₂ và H₂SO₄ dư

để phân biệt Mg và Al ta cho 2 mẫu thử vào dd Ba(OH)₂ vừa thu được

+ mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng là Mg

Mg+ H₂SO₄\(\rightarrow\) MgSO₄+ H₂\(\uparrow\)

MgSO₄+ Ba(OH)₂\(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\)+ Mg(OH)₂\(\downarrow\)

+ mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng và kết tủa keo sau đó kết tủa keo tan dần là Al

2Al+ 3H₂SO₄\(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃+ H₂\(\uparrow\)

Al₂(SO₄)₃+ 3Ba(OH)₂\(\rightarrow\) 3BaSO₄\(\downarrow\)+ 2Al(OH)₃\(\downarrow\)

2Al(OH)₃+ Ba(OH)₂\(\rightarrow\) Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O