Gọi x là số mol của Zn ta có 

\(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

65x                                       64x

\(65x-64x=0.2\)

\(x=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=n\times M=0.2\times65=13\left(g\right)\)

Vậy khối lượng Zn phản ứng là 13(g)

Gọi số mol Zn bị hòa tan là a (mol)

PTHH: Zn + FeSO₄ --> ZnSO₄ + Fe

______a---------------------------->a

=> 50 - 65a + 56a = 49,82

=> a = 0,02 (Mol)

=> m_Zn = 0,02.65 = 1,3(g)

\(a.Zn+CuSO_4->ZnSO_4+Cu\)

b. m Zn giảm vì sau phản ứng tạo Cu (M = 64), M(Cu) < M(Zn) = 65 nên khối lượng lá Zn tăng.

\(m_{Zn\left(Pư\right)}=65x\left(g\right)\\ m_{Cu}=64x\left(g\right)\\c.\Delta m_{rắn}=25-24,96=65x-64x\\ x=0,04mol\\ m_{Zn\left(Pư\right)}=65x=2,6g< 25g\Rightarrow Zn:hết\\d. n_{CuSO_4}=160x=6,4g\)

gọi m Zn bđ= m

nAgNO3 = 0,05 mol

Zn + 2AgNO3 => Zn(NO3)2 + 2Ag

0,025<--0,05----->0.025--------->0,05

mZn tăng = 0,025( 216-65) = 3,775

<=> 5%m = 3,775 => m = 75,5 (g)

Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu

n znpu=a

=>m giảm =65a-64b-0,28

=>a=0,28

=>m Zn=0,28.65+7,8=26g

PT: \(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

_____x_______2x__________x______2x (mol)

Ta có: m _{thanh kẽm tăng} = m_Ag - m_Zn

⇒ 19,775 - 16 = 108.2x - 65x 

⇒ x = 0,025 (mol)

a, m_{Zn (pư)} = 0,025.65 = 1,625 (g)

m_Ag = 0,025.2.108 = 5,4 (g)

b, Ta có: m _{dd AgNO3} = 80.1,1 = 88 (g)

\(\Rightarrow m_{AgNO_3}=88.10\%=8,8\left(g\right)\Rightarrow n_{AgNO_3}=\dfrac{8,8}{170}=\dfrac{22}{425}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgNO_3\left(dư\right)}=\dfrac{22}{425}-0,025.2=\dfrac{3}{1700}\left(mol\right)\)

Có: m _{dd sau pư} = 1,625 + 88 - 5,4 = 84,225 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AgNO_3}=\dfrac{\dfrac{3}{1700}.170}{84,225}.100\%\approx0,36\%\\C\%_{Zn\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,025.189}{84,225}.100\%\approx5,61\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{CuSO_4}=x\left(mol\right)\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

\(x.....x...........x........x\)

\(m_{tăng}=m_{Cu}-m_{Fe}=10.24-10=0.24\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow64x-56x=0.24\)

\(\Leftrightarrow x=0.03\)

\(m_{Fe\left(pư\right)}=0.03\cdot56=1.68\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0.03\cdot64=1.92\left(g\right)\)

\(m_{CuSO_4}=0.03\cdot160=4.8\left(g\right)\)

\(m_{dd_{CuSO_4}}=\dfrac{4.8\cdot100}{5}=96\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=1.68+96-1.92=95.76\left(g\right)\)

\(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0.03\cdot152}{95.76}\cdot100\%=4.76\%\)

Đáp án C

Ta cớ pứ: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

Đặt n_Fepứ = a ⇒ n_Cu = a.

⇒ m_Cu – m_{Fe pứ} = 0,4 Û 8a = 0,8 Û a = 0,05.

⇒ m_FeSO4 = 0,05×152 = 7,6 gam