a)

$m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2} + m_{H_2}$
$\Rightarrow m_{Zn} = 13,6 + 0,2 - 7,3 = 6,5(gam)$

b)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

c)

Tỉ lệ số nguyên tử Zn : số phân tử HCl : số phân tử $ZnCl_2$ : số phân tử $H_2$ là 1 : 2 : 1 : 1

\(a,Phản.ứng.hóa.học:Zn+HCl->ZnCl_2+H_2\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

 \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ m_{Zn}+7,3g=13,6g+0,2g\\ m_{Zn}+7,3g=13,8g\\ m_{Zn}=13,8g-7,3g=6,5g\)

Vậy có 6,5g kẽm tham gia p/ứng.

\(b,PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

c) Số nguyên tử Zn : Số phân tử HCl : Số phân tử ZnCl₂ : Số phân tử H₂ = 1:2:1:1

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           0,25<-0,5<---0,25<--0,25

=> m_Zn = 0,25.65 = 16,25 (g)

c) m_ZnCl2 = 0,25.136 = 34 (g)

C ?

a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 b) n H 2 = 6 , 1975 24 , 79 = 0 , 25 ( m o l ) PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 0,25<-0,5<---0,25<--0,25 => mZn = 0,25.65 = 16,25 (g) c) mZnCl2 = 0,25.136 = 34 (g)

Đáp án A

a) rZn = 1,35. 10-1 nm = 0,135.10-7 cm (1nm = 10-9m)

1u = 1,6600.10-24 g.

mZn = 65.1,6600.10-24 g = 107,9.10-24g.

b) mhạt nhân Zn = 65u ⇒ 107,9.10-24 gam.

rhạt nhân Zn = 2.10-6nm = (2.10-6.10-7)cm = 2.10-13 cm.

a,  Zn+      2HCl      -->    ZnCl₂    +     H₂

b, Tỉ lệ nguyên tử Zn : phân tử HCl : phân tử ZnCl₂  : phân tử H₂ là 1:2:1:1

c, Áp dụng ĐLBT khối lượng => mHCl phản ứng = mZnCl₂ + mH₂ -mZn 

nH₂ =22,4 /22,4 = 1 mol => mH₂ = 2 gam

=> mZnCl₂  = 136 + 2 - 65 = 73 gam

Phương trình chữ hay PTHH ạ ?

a,Zn+2HCl->ZnCl2+H2

b,số phân tửHCl/số phân tử H2=2/1

C. Một đvC bằng 12 khối lượng của một nguyên tử cacbon.

a)\(m_{ngtu}=m_p+m_n+m_e=1,67.10^{-27}.6+1,67.10^{-27}+9,1.10^{-31}.6\\ =2.10^{-26}\left(kg\right)=12u\)\(\dfrac{m_{electron}}{m_{ngtu}}=\dfrac{9,1.10^{-31}.6}{2.10^{-26}}=2,73.10^{-4}\)

b)

\(m_{ngtu}=11.1,67.10^{-27}+12.1,67.10^{-27}+9,1.10^{-31}.11\\ =3,842.10^{-26}\left(kg\right)=\dfrac{3,842.10^{-26}}{1,6605.10^{-27}}u=23u\)

a.

Số nguyên tử Zn : 

\(0.8\cdot6\cdot10^{23}=4.8\cdot10^{23}\left(nt\right)\)

\(b.\)

\(n_{HCl}=\dfrac{2.1\cdot10^{23}}{6\cdot10^{23}}=0.35\left(mol\right)\)