\(a,m_{NaCl}=\dfrac{8.200}{100}=16\left(g\right)\\ b,m_{HCl}=\dfrac{250.14}{100}=35\left(g\right)\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6.300}{100}=58,8\left(g\right)\)

a) \(m_{NaCl}=\dfrac{8.200}{100}=16\left(g\right)\)

b) \(m_{HCl}=\dfrac{14.250}{100}=35\left(g\right)\)

c) \(m_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6.300}{100}=58,8\left(g\right)\)

\(a,m_{dd}=\dfrac{5}{12\%}=\dfrac{125}{3}\left(g\right)\\ b,m_{dd}=\dfrac{4}{7,3\%}=\dfrac{4000}{73}\left(g\right)\\ c,m_{NaOH}=0,5.40=20\left(g\right)\\ m_{dd}=\dfrac{20}{10\%}=200\left(g\right)\)

\(m_{\text{dd}}=\dfrac{5.100}{12}=41,6\left(g\right)\\ m_{\text{dd}}=\dfrac{4.100}{7,3}=\dfrac{4000}{73}\left(g\right)\\ m_{\text{dd}}=\dfrac{\left(0,5.40\right).100}{10}=200\left(g\right)\)

\(n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3mol\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{150}{18}=\dfrac{25}{3}mol\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(0,3\)       \(\dfrac{25}{3}\)             0             0

0,3       0,3             0,3          0,15

\(m_{NaOH}=0,3\cdot40=12g\)

\(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3g\)

\(m_{ddNaOH}=6,9+150-0,3=156,6g\)

\(C\%=\dfrac{12}{156,6}\cdot100\%=7,66\%\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)

\(nNa=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\)

\(nH_2O=\dfrac{150}{18}=8,3\left(mol\right)\)

Xét tỉ lê :

\(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{8,3}{2}\)

H2O dư , tính số mol dd theo số mol của Na 

\(\Rightarrow nNaOH=nNa=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow mNaOH=0,3.40=12\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{12}{6,9+150}.100\%=7,64\%\)

a) Ta có: \(n_{NaCl}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)=\left[Na^+\right]=\left[Cl^-\right]\)

b) Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{34,2}{171}=0,2\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Ba^{2+}\right]=0,4\left(M\right)\\\left[OH^-\right]=0,8\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

c) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,025\cdot2=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,125+0,025}\approx0,33\left(M\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[H^+\right]=0,66\left(M\right)\\\left[SO_4^{2-}\right]=0,33\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

Ta có: \(n_{CaO}=\dfrac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)=n_{Ca\left(OH\right)_2}\)

\(\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,04\cdot74=2,96\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{CaO}+m_{H_2O}=90\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{2,96}{90}\cdot100\%\approx3,3\%\)

Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam CaO vào cốc thủy tinh chứa 87,76gam H2O dư, thu được dung dịch X

a) Viết PTHH

CaO + H2O -------> Ca(OH)2

b) Dung dịch X chứa những chất gì? Tính khối lượng từng chất có trong dung dịch X?

Dung dịch X gồm Ca(OH)2, H2O dư

\(n_{CaO}=n_{H_2O\left(pứ\right)}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O\left(dư\right)}=87,76-0,04.18=87,04\left(g\right)\)

\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,04.74=2,96\left(g\right)\)

c) Tính khối lượng dung dịch X theo 2 cách

Cách 1: Bảo toàn khối lượng => \(m_{ddX}=2,24+87,76=90\left(g\right)\)

Cách 2: \(m_{ddX}=m_{Ca\left(OH\right)_2}+m_{H_2Odư}=2,96+87,04=90\left(g\right)\)

d) Tính nồng độ % của dung dịch X

\(C\%_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{2,96}{90}.100=3,29\%\)

\(n_{CaO}=\dfrac{2.24}{56}=0.04\left(mol\right)\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(0.04......................0.04\)

X : Ca(OH)₂

\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=0.04\cdot74=2.96\left(g\right)\)

\(m_{ddX}=2.24+87.76=90\left(g\right)\)

Đề câu c hơi bị nhầm lẫn nhỉ ? 

\(C\%_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{2.96}{90}\cdot100\%=3.28\%\)

\(a,C\%_{CuSO_4}=\dfrac{5}{200+5}.100\%=2,43\%\\ b,C\%_{NaOH}=\dfrac{0,2.40}{200}.100\%=4\%\\ c,n_{NH_3}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ C\%_{NH_3}=\dfrac{0,3.17}{200+0,3.17}.100\%=2,5\%\\ d,n_{KCl}=\dfrac{9.10^{22}}{6.10^{23}}=0,15\left(mol\right)\\ C\%_{KCl}=\dfrac{0,15.74,5}{200}=5,5875\%\)

Bài 3 : Trích mẫu thử : 

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit : H₂SO₄

Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

 Không hiện tượng : HCl

 Chúc bạn học tốt

Bài 2 : 

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|\)

        1           1               1            1

       0,2        0,2            0,2         0,2

a) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{ddH2SO4}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(n_{FeSO4}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

'\(C_{M_{FeSO4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(S=\dfrac{611.7}{300}\cdot100=203.9\left(g\right)\)