Số mol của sắt

                                      n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

 Pt :                                 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                         1         2           1          1

                                        0,2      0,4         0,2      0,2

a)                                    Số mol của axit clohidric 

                                      n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của axit clohidric

                                        m_HCl= n_HCl . M_HCl

                                                = 0,4 . 36,5

                                               = 14,6 (g)

                     Khối lượng của dung dịch axit clohidric cần dùng

            C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

b)                                  Số mol của muối sắt (II) clorua

                                         n_FeCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt (II) clorua

                                         m_FeCl2=  n_FeCl2 . M_FeCl2

                                                    = 0,2 . 127

                                                    = 25,4 (g)

                               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                        m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe + m_HCl - m_H2

                                                            = 11,2 + 200 - ( 0,2 .2)

                                                            = 210,8 (g)

c)                            Nồng độ phần trăm của muối sắt (II) clorua

                          C⁰/_0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{25,4.100}{210,8}=12,05\)⁰/₀

d)                                             Số mol của sắt

                                            n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

                                        Khối lượng của axit clohidric

                C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.300}{100}=21,9\left(g\right)\)

                                          Số mol của axit clohidric

                                        n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt :                                     Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                           1        2             1         1

                                          0,2     0,6          0,3      0,3

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

                       ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

       Sau phản ứng thu được muối FeCl₂ và dung dịch HCl còn dư 

                                    Số mol của sắt (II) clorua

                                 n_FeCl2 = \(\dfrac{0,6.1}{2}=0,3\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của sắt (II) clorua

                                 m_FeCl2 = n_FeCl2 . M_FeCl2

                                             = 0,3 . 127

                                            = 38,1 (g)

                         Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                  n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                         = 0,6 - (0,2 . 2)

                                        = 0,2 (mol)

                        Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                     m_dư = n_dư. M_HCl

                                            = 0,2 . 36,5

                                            = 7,3 (g)

                      Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                      m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe + m_HCl - m_H2

                                                          = 11,2 + 300 - (0,3 . 2)

                                                          = 310,6 (g)

                            Nồng độ phần trăm của sắt (II) clorua

                           C⁰/_0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{38,1.100}{310,6}=12,27\)⁰/₀

                       Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohdric

                            C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{310,6}=2,35\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,15   0,3          0,15       0,15 

\(V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Còn lại đề thiếu dữ kiện , bạn bổ sung và nếu cần thì đăng lại nha 

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,1`   `0,2`               `0,1`     `0,1`          `(mol)`

`n_[Fe]=[5,6]/56=0,1(mol)`

`a)m_[FeCl_2]=0,1.127=12,7(g)`

`b)C%_[HCl]=[0,2.36,5]/250 . 100=2,92%`

`c)C%_[FeCl_2]=[12,7]/[5,6+250-0,1.2].100~~4,97%`

nNaOH = 4/40 = 0.1 (mol)

PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Từ PTHH: nNaCl = nHCl = nNaOH = 0.1 (mol)

a) mNaCl = 0.1*(23+35.5) = 5.85(g)

b) mHCl = 0.1*(1+35.5) = 3.65(g)

C%ddHCl = 3.65/100 * 100% = 3.65%

a) n Fe = 28/56 = 0,5(mol)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH :

n HCl = 2n Fe = 1(mol)

=> m dd HCl = 1.36,5/10% = 365(gam)

b)

n FeCl2 = n H2 = n Fe = 0,5(mol)

Suy ra : 

V H2 = 0,5.22,4 = 11,2(lít)

m FeCl2 = 0,5.127 = 63,5(gam)

c)

Sau phản ứng: 

mdd = m Fe + mdd HCl - m H2 = 28 + 365 - 0,5.2 = 392(gam)

=> C% FeCl2 = 63,5/392   .100% = 16,2%

\(n_{Mg}=\dfrac{10,8}{24}=0,45\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\) 
           0,45     0,45                          0,45 
\(m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1\left(g\right)\\ C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{44,1}{176,4}.100\%=25\%\\ V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

a) \(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O

           0,05---->0,1----->0,05--->0,05

=> \(C\%\left(HCl\right)=\dfrac{0,1.36,5}{150}.100\%=2,433\%\)

b) \(C\%\left(CuCl_2\right)=\dfrac{0,05.135}{4+150}.100\%=4,383\%\)