\(a,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

            0,2-->0,4----------------->0,2

\(maxV_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b,C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ c,n_{Cl}=m_{HCl}=0,4\left(mol\right)\\ BTKL:m_{muối}=m_{KL}+m_{Cl}=5,5+0,4.35,5=19,7\left(g\right)\)

Hướng dẫn :

TN1 cho biết chất đem làm thí nghiệm là muối cacbonat hoặc hiđrocacbonat ( K 2 CO 3 ,  CaCO 3 ,  NaHCO 3 ,  Na 2 CO 3 ).

K 2 CO 3  + 2HCl → 2KCl + H 2 O +  CO 2

CaCO 3  + 2HCl →  CaCl 2  +  H 2 O  +  CO 2

NaHCO 3  + HCl → NaCl +  H 2 O  +  CO 2

Na 2 CO 3  + 2HCl → 2NaCl +  H 2 O  +  CO 2

TN2 cho biết muối đem làm thí nghiệm là  CaCO 3  hoặc  NaHCO 3 , là những muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.

CaCO 3  → CaO +  CO 2

2 NaHCO 3  →  Na 2 CO 3  +  CO 2 +  H 2 O

TN3 cho biết sản phẩm thu được ở thí nghiêm 2 phải là muối cacbonat, không thể là canxi oxit CaO.

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl +  H 2 O  +  CO 2

Kết luận : Bạn em đã lấy muối  NaHCO 3  làm thí nghiệm.

Viết các phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong ba thí nghiệm trên.

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a) PTHH : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b) \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)

c) \(n_{H2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H2\left(dkc\right)}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

1:

a) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

______0,2------>0,2------------------->0,2_____(mol)

=> \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)

2:

a) 

\(n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

______0,2<------0,4------------------>0,2______(mol)

=> \(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

b) \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a.b.

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2                                    0,2    ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

c.

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,3  >   0,2                                ( mol )

             0,2                0,2              ( mol )
\(m_{Cu}=0,2.64=12,8g\)

Nếu thay dung dịch HCl có nồng độ cao hơn thì đường cong sẽ có độ dốc lớn hơn, phản ứng sẽ kết thúc nhanh hơn, nhưng thể tích khí  H 2 S  hu được là không đổi. Trên đồ thị, đường cong này được biểu diễn bằng đường đứt nét.

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

            1         2               1          1

            0,4    0,8                          0,4

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dtkc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

c) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O|\)

           1           1            1          1

         0,8         0,8

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,8.1}{1}=0,8\left(mol\right)\)

\(V_{ddNaOH}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b.n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ TheoPT:n_{Mg}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\\ c.n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)