a)n_C=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{16}{12}\)=\(\dfrac{4}{3}\) mol

C+ O₂➝CO₂

pt: 1 1 1

db \(\dfrac{4}{3}\) ➝\(\dfrac{4}{3}\)

V_O2=n*22,4=4/3*22,4\(\approx\)29,87 l

n_C = 16/12 = 4/3 mol

pthh: C + O₂ ->(nhiệt độ) CO2

a/ VO₂ = 4/3 * 22,4 = 448/15 (l)

b/ n_CO2 = 27/(12+16*2) = 27/44 mol \(\approx\) 0,61 mol > n_C

=> C dư

pthh: C + O2 -> CO2

0,61 <- 0,61 <- 0,61 (mol)

VO₂ = 0,61 * 22,4 = 13,664 (l)

n C = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{16}{12}=\dfrac{4}{3}mol\)

P.tr:C + O₂\(\underrightarrow{t^o}\) CO₂

1 1 1

\(\dfrac{4}{3}\) \(\rightarrow\) \(\dfrac{4}{3}\) \(\rightarrow\) \(\dfrac{4}{3}\)

a)

Thể tích khí oxi đã phản ứng là:

V O₂ =n.22,4=\(\dfrac{4}{3}\).22,4=29,87(l)

b)

n CO₂ = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{27}{44}mol\)

P.tr :

C + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂

1 1 1

\(\dfrac{27}{44}\)\(\leftarrow\) \(\dfrac{27}{44}\) \(\leftarrow\) \(\dfrac{27}{44}\)

mà n C = 1,3 mol

\(\rightarrow\) n C > n CO₂

\(\rightarrow\) n C dư :1,3-\(\dfrac{27}{44}\) =0,69mol

vậy tính theo số mol của CO₂

Thể tích khí oxi cần dùng là:

V O₂ = n.22,4=\(\dfrac{27}{44}\).22,4=13,75 (l)

(*)TH1 : tỉ lệ nH2O : nCO2 = 2 : 1

Sơ đồ phản ứng :

X + O2 ---> CO2 + H2O

n_oxi = 2 mol => m_oxi = 2 x 32 = 64 (g).

Gọi số mol CO2 là a => Số mol nước là 2a.

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có :

44a + 18 . 2a = 16 + 64 = 80 => a = 1.

Vậy m_CO2 = 1 . 44= 44 (g) ; m = 2 .1. 18= 36 (g).

(*) TH2 : n_CO2 : n_H2O = 2:1

cái này tương tự nhé

Cho mình câu tl dõ ra đc kh ạ

chắc bạn gõ nhầm hay sao ấy

đề bài thiếu. hỏi tính khối lượng của cái gì vậy

Gọi x, y lần lượt là số mol của Cu và Fe.

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a. PTHH: 2Cu + O₂ ---t^o---> 2CuO (1)

3Fe + 2O₂ ---t^o---> Fe₃O₄ (2)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Cu}=\dfrac{1}{2}x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.n_{Fe}=\dfrac{2}{3}y\left(mol\right)\)

=> \(\dfrac{1}{2}x+\dfrac{2}{3}y=0,3\)

Mà n_Cu = 0,2(mol)

Thay vào, ta được: \(\dfrac{1}{2}.0,2+\dfrac{2}{3}y=0,3\)

=> y = 0,3(mol)

=> \(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

b. \(\%_{Cu}=\dfrac{12,8}{12,8+16,8}.100\%=43,24\%\)

\(\%_{Fe}=100\%-43,24\%=56,76\%\)

a).Phương trình chữ:

Kali + oxi ===> kali oxit

b). Phương trình hóa học:

K + O₂ ===> K₂O

4K + O₂ ===> 2K₂O

Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử:

K : O₂ : K₂O=4 : 1 : 2

c). Công thức hóa học về khối lượng trong phản ứng:

\(m_K\) + \(m_{O_2}\) = \(m_{K_2O}\)

d). \(m_K\) + \(m_{O_2}\) = \(m_{K_2O}\)

7,8 + \(m_{O_2}\) = 9,4

=> \(m_{O_2}\) = 9,4 - 7,8 = 1,6 (g)

a/ PTHH chữ: kali + oxi ===> kali oxit

b/ PTHH: 4K + O₂ ===> 2K₂O

Tỉ lệ : 4 : 1 : 2

c/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_K + m_O2 = m_K2O

d/ Theo phần c, ta có

m_K + m_O2 = m_K2O

=> m_O2 = m_K2O - m_K = 9,4 - 7,8 = 1,6 gam

a) Phương trình chữ:

Kali + Khí Oxi -> Kalioxit

Chất tham gia: kali, khí oxi

Chất sản phẩm: kalioxit

a, \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

b, \(n_{Cu}=\dfrac{16}{64}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}=0,125\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

c, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,25.158=39,5\left(g\right)\)

Cho nhôm tác dụng với 7,3 gam axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được nhôm clorua (AlCl3) và khí hiđro (H2)

a) Viết PTHH của phản ứng?

b) Tính khối lượng nhôm clorua thu được sau phản ứng?

c) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?

\(n_C=\dfrac{m_C}{M_C}=\dfrac{6}{12}=0,5\left(mol\right)\\ C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\\ a,n_{CO_2}=n_{O_2}=n_C=0,5\left(mol\right)\\ m_{O_2}=0,5.32=16\left(g\right)\\ b,V_{CO_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

a.

PTHH: C + O2 -> CO2 (1)

nC = 6/12 = 0.2 (mol)

Theo PT(1) => nO2 = nC = 0.2 (mol)

mO2 = 0.2*16 = 3.2 (g)

b.

Theo PT(1) => nCO2 = nC = 0.2 (mol)

VCO2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)