Question

đốt cháy 16g cacbon thu được \(_{CO2}\)

a, tính thể tích oxi đã phản ứng ở đktc

b,nếu đốt 16g cacbon đó và thu được 27g co2 thì thể tích oxi cần dùng là bao nhiêu

HELP ME

Answer 1

a)n_C=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{16}{12}\)=\(\dfrac{4}{3}\) mol

C+ O₂➝CO₂

pt: 1 1 1

db \(\dfrac{4}{3}\) ➝\(\dfrac{4}{3}\)

V_O2=n*22,4=4/3*22,4\(\approx\)29,87 l

Answer 2

n_C = 16/12 = 4/3 mol

pthh: C + O₂ ->(nhiệt độ) CO2

a/ VO₂ = 4/3 * 22,4 = 448/15 (l)

b/ n_CO2 = 27/(12+16*2) = 27/44 mol \(\approx\) 0,61 mol > n_C

=> C dư

pthh: C + O2 -> CO2

0,61 <- 0,61 <- 0,61 (mol)

VO₂ = 0,61 * 22,4 = 13,664 (l)

Answer 3

n C = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{16}{12}=\dfrac{4}{3}mol\)

P.tr:C + O₂\(\underrightarrow{t^o}\) CO₂

1 1 1

\(\dfrac{4}{3}\) \(\rightarrow\) \(\dfrac{4}{3}\) \(\rightarrow\) \(\dfrac{4}{3}\)

a)

Thể tích khí oxi đã phản ứng là:

V O₂ =n.22,4=\(\dfrac{4}{3}\).22,4=29,87(l)

b)

n CO₂ = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{27}{44}mol\)

P.tr :

C + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂

1 1 1

\(\dfrac{27}{44}\)\(\leftarrow\) \(\dfrac{27}{44}\) \(\leftarrow\) \(\dfrac{27}{44}\)

mà n C = 1,3 mol

\(\rightarrow\) n C > n CO₂

\(\rightarrow\) n C dư :1,3-\(\dfrac{27}{44}\) =0,69mol

vậy tính theo số mol của CO₂

Thể tích khí oxi cần dùng là:

V O₂ = n.22,4=\(\dfrac{27}{44}\).22,4=13,75 (l)