Ta có: \(m_{Fe}\) + \(m_{Cu}\) = 29,6

hay\(m_{Cu}\) +4 + \(m_{Cu}\) = 29,6

2\(m_{Cu}\) = 25,6

\(m_{Cu}\) =12,8(g)

=> \(m_{Fe}\) = 16,8(g)

Số mol của 12,8 g Cu:

\(\frac{12,8}{64}\)= 0,2(mol)

Số mol của 16,8g Fe:

\(\frac{16,8}{56}\)=0,3(mol)

CO + CuO \(\rightarrow\) Cu + C\(O_2\)

1(mol) 1(mol)

0,2(mol) 0,2(mol)

4CO + \(Fe_3\)\(O_4\) \(\rightarrow\) 3Fe + 4C \(O_2\)

4(mol) 3(mol)

0,4(mol) 0,3(mol)

Thể tích CO cần dùng:

(0,2+0,4).22,4= 13,44(l)

PTHH: Fe₃O₄+4Co->3Fe+4Co₂ (1)

CuO+Co->Cu+Co₂ (2)

Lại có: m_Fe+m_Cu=29,6

m_Fe-m_Cu=4

=>m_Fe=16,8=> n_Fe=0.3mol

m_Cu=12,8g=>n_Cu=0.2mol

Theo PTHH(1)

n_Fe:n_Co= 3:4=> n_Co=0,3.4/3=0,4mol

n_Cu:n_Co= 1:1 => n_Co= 0,2mol

=> n_Co=0,6mol=13,44(l)

bạn ơi mk cx muốn hỏi câu này

ban trả lời giúp mk đc ko

   PTHH của các phản ứng:

   Gọi x là khối lượng của Cu sau phản ứng

   → Khối lượng của sắt sau phản ứng là x+4

   Theo đề bài ta có: x + x + 4 = 29,6 → x = 12,8(g)

   Theo pt: 

    n C O ( 2 ) = n C u = 0 , 2   m o l  

    n C O  = (0,4 + 0,2).22,4 = 13,44(l)

Chọn A

vì CO khử oxit của kim loại đứng sau Al

Gọi a, b là khối lượng của Fe và Cu.

Ta có: a + b = 29,26 và a - b = 4

Suy ra: a = 16,63 gam và b = 12,63 gam.

Số mol H2 = số mol H2O = số mol O trong hh = 4.16,63/3.56 + 12,63/64 = 0,59 mol.

Hay V = 13,216 lít.

Gọi m_Fe =a(g) và m_Cu=b(g)

Ta có:a+b=29,26 và a-b=4

=>a=16,63g va b=12,63g

Ta có:n_H2=n_H2O=n_{O trong hỗn hợp}=\(\frac{4.16,63}{3,56}\)+\(\frac{12,63}{64}\)=0,59 mol

=>V_H2O=13,216 lít

Bài 11:

\(a,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\\ n_{Cu}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

0,01 -----> 0,03 ---> 0,02

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

0,05 ---> 0,05 -> 0,05

\(b,m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)\\ m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\\ V_{H_2}=\left(0,03+0,05\right).22,4=1,792\left(l\right)\)

Bài 12:

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ n_{O\left(trong.oxit\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ n_{Fe\left(trong.oxit\right)}=\dfrac{8-0,15,16}{56}=0,1\left(mol\right)\\ CTHH:Fe_xO_y\\ \Rightarrow x:y=0,1:0,15=2:3\\ CTHH:Fe_2O_3\)

Đáp án A

Chọn A vì CO khử oxit của kim loại đứng sau Al.

Chào bạn  tuy không thể giúp bạn nhưng cho mình hỏi bạn có bị mất thanh thông báo tin nhắn như mình không ạ

Oxit kim loại R : \(R_2O_n\)

\(n_{Fe_2O_3} = a(mol) ; n_{R_2O_n} = b(mol)\\ \Rightarrow 160a + b(2R + 16n) = 70,25(1)\)

\(n_{CO} = n_{CO_2} = 0,15(mol)\)

\(CO + O_{oxit} \to CO_2\)

\(n_{O\ pư} = n_{CO_2} = 0,15(mol)\)

\(2H^+ \to H_2 + 2e\\ 2H^+ + O^{2-} \to H_2O\)

Ta có : \(n_{H^+} =2n_{H_2SO_4} = 2n_{H_2} + 2n_{O(Y)}\)

\(\Rightarrow n_{O(Y)} = 0,7(mol)\)

Bảo toàn nguyên tố với O : 3a + bn = 0,7 + 0,15 = 0,85(2)

Sau phản ứng, không thu được kim loại R,chứng tỏ R không phản ứng với CO

Mà sau khi nung T thu được khối lượng oxit lớn hơn khối lượng X ban đầu. Chứng tỏ muối sunfat của kim loại R không tan trong nước.

Vậy,101,05 gam chất rắn gồm :

\(Fe(OH)_3 : 2a(mol)\\ R_2(SO_4)_n : b(mol)\)

⇒107.2a + b(2R + 96n) = 101,05(3)

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,2 ; Rb = 17,125 ; bn = 0,25

Suy ra :\(R = \dfrac{17,125}{\dfrac{0,25}{n}} = \dfrac{137}{2}n\)

Với n = 2 thì R = 137(Ba) .Vậy oxit : BaO