a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1) 
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2) 
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn. 
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3) 
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn. 
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g 
nKMnO4=50/79(mol) 
nKClO3=40/49 
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2 
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2 
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2 
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn. 
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2 
--->nO2=1 mol 
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g 
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g 
Ta có: 
-1000g KMnO4 <=> 200000đ 
316 g=========>63200đ 
-1000g KClO3 <=> 300000đ 
245/3g========> 24500đ 
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{t^0}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(\dfrac{a}{158}.............................\dfrac{a}{79}\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{t^0}}2KCl+3O_2\)

\(\dfrac{a}{122.5}............\dfrac{3a}{245}\)

\(TC:\)

\(\dfrac{a}{79}>\dfrac{3a}{245}\)

=> Lượng Cl₂ điều chế từ KMnO₄ lớn nhất.

\(Coi\ n_{O_2} = 1(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 2(mol) \\ m_{KMnO_4} = 2.158 =316(gam)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{2}{3}(mol)\\ m_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}.122,5 = 81,6(gam)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} > m_{KClO_3}(316<81,6)\)

KMnO4 cần khối lượng lớn hơn

a) $2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

b) n KMnO4 = 15,8/158 = 0,1(mol)

Theo PTHH : n O2 = 1/2 n KMnO4 = 0,05(mol)

=> V O2 = 0,05.22,4 = 1,12(lít)

c)

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

Theo PTHH : n Fe = 3/2 nO2 = 0,075(mol)

=> m Fe = 0,075.56 = 4,2(gam)

Theo gt ta có: $n_{KMnO_4}=0,1(mol)$

a, $2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

b, Ta có: $n_{O_2}=0,05(mol)\Rightarrow V_{O_2}=1,12(mol)$

c, $3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4$

Ta có: $n_{Fe}=0,075(mol)\Rightarrow m_{Fe}=4,2(g)$

Giả sử cần điều chế 3,36lit  O 2  tương đương với 0,15 mol  O 2

Số tiền mua 122,5g để điều chế 1,5mol  O 2 :

0,1225.96000 = 11760 (đồng)

n K M n O 4  = 1,5 . 2 =3 mol

n K M n O 4  = 3.158 = 474 (g)

Số tiền mua 474g để điều chế 1,5 mol  O 2 :

0,474.30000 = 14220(đồng)

Vậy để điều chế cùng 1 thể tích khí  O 2  thì dùng  K C l O 3  để điều chế kinh tế hơn mặc dù giá tiền cao mua 1 kg  K C l O 3  cao hơn nhưng thể tích khí  O 2  sinh ra nhiều hơn.

\(a)\ n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} = 0,6.158 = 94,8(gam)\\ b)\ n_{KClO_3} = \dfrac{24,5}{122,5} = 0,2(mol)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{KClO_3} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2} = 0,3.32 = 9,6(gam)\)

a) nO₂ = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Pt: \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo pt: \(n_{KMnO_4}=2nO_2=0,6\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,6.158=94,8g\)

b) \(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,3\left(mol\right)\)

\(Pt:2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

\(nO_2=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow mO_2=0,45.32=14,4g\)

nFe3O4 = 17.4/232 = 0.075 (mol) 

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4 

0.225__0.15_____0.075 

mFe = 0.225*56=12.6 (g) 

VO2 = 0.15*22.4 = 3.36 (l) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

0.1________________0.15 

mKClO3 = 0.1*122.5 = 12.25 (g) 

Giúp mình với ạ

Hm....
KClO₃ thu đc nhiều hơn

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

   \(\dfrac{m}{122,5}\)                                       \(\dfrac{3m}{245}\)     ( mol )

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

    \(\dfrac{m}{158}\)                                                  \(\dfrac{m}{316}\)   ( mol )

So sánh:

\(\dfrac{3m}{245}\) > \(\dfrac{m}{316}\)

=> \(KClO_3\) cho nhiều O2 hơn