\(n_{H_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

LTL: \(\dfrac{1,5}{2}< 1,5\rightarrow O_2\) dư

Theo pt: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.1,5=0,75\left(mol\right)\\n_{H_2O}=n_{H_2}=1,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{O_2\left(dư\right)}=\left(1,5-0,75\right).32=24\left(g\right)\\V_{O_2}\left(1,5-0,75\right).22,4=16,8\left(l\right)\\m_{H_2O}=1,5.18=27\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(MOL\right)\) 
pthh: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^O}2H_2O\) 
LTL : \(\dfrac{1,5}{2}< \dfrac{1,5}{1}\) 
=> O2 dư , H2 hết 
theo pthh: nH2O = nH2 = 1,5 (mol) 
 => \(m_{H_2O}=1,5.18=27\left(g\right)\)

`#3107.101107`

Tóm tắt:

Cho hỗn hợp khí gồm N₂ và O₂, biết:

V_{\(\text{N}_2\)} \(=11,2\) l (ở đktc)

V_{\(\text{O}_2\)} `= 33,6` l (ở đktc)

`=>` a, `m` của hh khí?

b, `%` theo m của mỗi khí trong hh?

c, hh khí `>` hay `<` không khí?

_____

Giải:

a,

Số mol của N₂ trong hh khí là:

\(n_{N_2}=\dfrac{V_{N_2}}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(\text{mol}\right)\)

Số mol của O₂ trong hh khí là:

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(\text{mol}\right)\)

Khối lượng của hh khí N₂ và O₂ là:

\(m_{hh}=m_{N_2}+m_{O_2}=\left(0,5\cdot28\right)+\left(1,5\cdot32\right)=62\left(g\right)\)

b,

`%` khối lượng của N₂ trong hh khí là:

\(\%N_2=\dfrac{0,5\cdot28}{62}\cdot100\approx22,58\%\)

`%` khối lượng của O₂ trong hh khí là:

`%O_2 = 100% - 22,58% = 77,42%`

c,

Khối lượng mol của hỗn hợp khí là:

`M_(hh) = ( m_(hh))/( n_(hh)) = 62/(0,5 + 1,5) = 31`\(\left(\text{g/mol}\right)\)

\(d_{hh\text{/}kk}=\dfrac{M_{hh}}{29}=\dfrac{31}{29}\approx1,07\)

`=>` Hỗn hợp khí này nặng hơn không khí

Vậy: 

a, `62` g

b, `%N_2 = 22,58%`; `%O_2 = 77,42%`

c, Hỗn hợp khí này nặng hơn không khí.

a)\(n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(m\right)\)

\(PTHH:C+O_2\xrightarrow[]{}CO_2\)

tỉ lệ       :1      1        1(mol)

số mol  :1,5   1,5     1,5

\(m_C=1,5.12=18\left(g\right)\)

b)\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

tỉ lệ           :2                  1                 1              1(mol)

số mol       :3                  1,5               1,5           1,5

\(m_{KMnO_4}=3.158=474\left(g\right)\)

Số phân tử MgSO₄ = Số phân tử H₂S

=> \(n_{MgSO_4}=n_{H_2S}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ m_{MgSO_4}=0,25.120=30\left(g\right)\)

a) \(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

b) \(V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(M_A=1,172.29=34\left(g/mol\right)\)

\(n_A=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

=> m_A = 1,5.34 = 51(g)

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)  (1)

            \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)  (2)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(1\right)}=1,425\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Mg}=2,85\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{2,85\cdot24}{2,85\cdot24+2,7}\cdot100\%\approx96,2\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=3,8\%\) 

\(n_{O_2} =\dfrac{33,6}{22,4} = 1,5(mol)\\ n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol)\\ 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Mg} + \dfrac{3}{4}n_{Al}\\ \Rightarrow n_{Mg} = 2,85(mol)\)

Vậy :

\(\%m_{Mg} = \dfrac{2,85.24}{2,85.24 + 2,7}.100\% = 96,2\%\\ \%m_{Al} = 100\% - 96,2\% = 3,8\%\)

\(n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

          2<---1,5---------->1

=> \(m_{Al_2O_3}=1.102=102\left(g\right)\)

\(m_{Al}=2.27=54\left(g\right)\)

n N a O H  = 1.2= 2 mol

⇒ Tạo ra 2 muối NaHS và  N a 2 S

⇒ Chọn C.

a, \(n_{CH_4}=\dfrac{33,6.60\%}{22,4}=0,9\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_6}=\dfrac{33,6.40\%}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_6+7O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+6H_2O\)

Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+\dfrac{7}{2}n_{C_2H_6}=3,9\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=3,9.22,4=87,36\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=436,8\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_6}=2,1\left(mol\right)\\n_{H_2O}=2n_{CH_4}+3n_{C_2H_6}=3,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=2,1.44=92,4\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=3,6.18=64,8\left(g\right)\)

c, \(\overline{M_X}=\dfrac{0,9.16+0,6.30}{0,9+0,6}=21,6\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow d_{X/H_2}=\dfrac{21,6}{2}=10,8\)