Đáp án C.

Chất rắn sau phản ứng gồm 2 kim loại →  2 kim loại đó là Cu và Fe , Al đã phản ứng hết →  CuSO₄ không dư →  n_Cu = 0,105 mol => m= 6,72 gam →  còn 1,12 gam là của Fe .

Phản ứng :   Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO +2H₂O

n_Fe = 0,02 mol →  nHNO3= 0,08 mol .

   n F e 3 + = 0,02 mol

chú ý phản ứng: Cu  + 2Fe³⁺ → Cu²⁺    + 2Fe²⁺

⇒  0,01 mol Cu + 0,02 mol Fe³⁺ →  0,01 mol Cu²⁺ và 0,02 mol Fe²⁺ )

 Để HNO₃ cần dùng là tối thiểu thì cần dùng 1 lượng hòa tan vừa đủ 0,105 – 0,01 = 0,095 mol Cu

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Từ đây tính được nHNO3= 0,095.   8 3 = 0,253 mol

→  tổng  nHNO3 đã dùng là 0,253 + 0,08 = 0,333 mol

→ = 0,16667 lít = 166,67 ml

Gọi số mol Cu, M là a, b (mol)

=> 64a + b.M_M = 11,2 (1)

\(n_{NO}=\dfrac{3,92}{22,4}=0,175\left(mol\right)\)

Cu⁰ - 2e --> Cu⁺²

a--->2a

M⁰ - ne --> M⁺ⁿ

b--->bn

N⁺⁵ + 3e --> N⁺²

       0,525<-0,175

Bảo toàn e: 2a + bn = 0,525 (2)

(1)(2) => 32bn - bM_M = 5,6 (3)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14\left(mol\right)\)

PTHH: 2M + 2xHCl --> 2MCl_x + xH₂

          \(\dfrac{0,28}{x}\)<---------------------0,14

=> \(\dfrac{0,28}{x}=b\) (4)

(3)(4) => M_M = 32n - 20x (g/mol)

Và \(0< x\le n\)

TH1: x = n = 1 => M_M = 12 (Loại)

TH2: x = n = 2 => M_M = 24 (Mg)

TH3: x = n = 3 => M_M = 36 (Loại)

TH4: x = 1; n = 2 => M_M = 44 (Loại) 

TH5: x = 1; n = 3 => M_M = 76 (Loại)

TH6: x = 2; n = 3 => M_M = 56 (Fe)

Vậy M có thể là Mg hoặc Fe

=> C

A

Đáp án C

Qui hỗn hợp về dạng:

Fe và O => m_Fe + m_O = 12g                (1)

n_NO = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

Bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO => 3n_Fe – 2n_O = 0,3 mol          (2)

Từ (1,2) => n_Fe = 0,18 ; n_O = 0,12 mol

=> n_HNO3 = 4n_NO + 2n_O = 4.0,1 + 2.0,12 = 0,64 mol

=> C_{M (HNO3)} = 0,64: 0,2 = 3,2 M

m = m_Fe = 0,18.56 = 10,08g

a) 

Gọi số mol Fe, Cu là a, b (mol)

=> 56a + 64b = 12 (1)

\(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

             a------------------------------->1,5a

           Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

             b---------------------------->b

=> 1,5a + b = 0,25 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

b)

1 nửa hỗn hợp X trên chứa \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:0,05\left(mol\right)\\Cu:0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

           0,05---------------------->0,05

=> Thu được khí H₂

V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ 2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH, chất rắn không tan là Fe

=> m_Fe= 1,12 (g) \(\Rightarrow n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2\left(1\right)}=\Sigma n_{H_2}-n_{H_2\left(2\right)}=0,065-0,02=0,045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2\left(1\right)}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,03.27=0,81\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=41,97\%,\%m_{Fe}=58,03\%\)

b) \(m_{FeCl_2}=0,02.127=2,54\left(g\right)\\ m_{AlCl_3}=0,03.133,5=4,005\left(g\right)\)

1,6 gam kim loại là Fe dư

\(\rightarrow\) Sau phản ứng chỉ tạo muối Fe(NO3)2

Gọi số mol Cu và Fe tham gia phản ứng là a, b

\(\rightarrow\) 64a + 56b = 16,16 - 1,6 = 14,56 (1)

nNO = 0,16 mol

Bảo toàn e ta có: 2a + 2b = 0,16. 3 (2)

Từ (1)(2)\(\rightarrow\) a= 0,14; b = 0,1

a) mCu = 0,14. 64 = 8,96 \(\rightarrow\) %Cu = 55,44%; %Fe = 44,56%

b) Dung dịch Y chứa Fe(NO3)2 : 0,1 mol và Cu(NO3)2 : 0,14 mol

Ta có sơ đồ phản ứng:

Fe(NO3)2\(\rightarrow\) Fe(OH)2\(\rightarrow\) Fe2O3

0,1__________0,1______0,05

Cu(NO3)2 \(\rightarrow\) Cu(OH)2 \(\rightarrow\) CuO

0,14__________0,14 ____0,14

nNaOH = 2nFe(NO3)2 + 2nCu(NO3)2 = 0,1. 2 + 0,14. 2 = 0,48 mol \(\rightarrow\) V = 0,32 lít

m = mFe2O3 + mCuO = 0,05. 160 + 0,14. 80 = 19,2 gam