n Fe = a(mol) ; n Mg = b(mol)

=> 56a + 24b = 8(1)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

n HCl = 2a + 2b = 14,6/36,5 =0,4(2)

Từ (1)(2) => a = b = 0,1

Vậy : 

m Fe = 0,1.56 = 5,6(gam)

m Mg = 0,1.24 = 2,4(gam)

n H2 = a + b = 0,2(mol)

V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Mg}=b\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14.6}{36.5}=0.4\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

mhh= 56a + 24b = 8 (g) 

nHCl = 2a + 2b = 0.4 (mol) 

=>a = 0.1 

b = 0.1 

mFe=  0.1 * 56 = 5.6 (g) 

mMg = 2.4 (g) 

nH2 = nHCl/2 = 0.4/2 = 0.2 (mol) 

VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l) 

Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right);n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{KL}=x+y=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow x+y=0,2\)

Lại có \(m_{KL}=m_{Fe}+m_{Mg}=56x+24y=8\left(g\right)\)

Ta lập hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=8\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

Giải hệ ta được \(x=y=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=56.0,1=5,6\left(g\right)\\ m_{Mg}=24.0,1=2,4\left(g\right)\)

Từ PTHH có \(n_{KL}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{PbS}=\dfrac{47,8}{239}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn S: \(n_{FeS}=n_{H_2S}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}-0,2=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,1<----------------------0,1

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

m_FeS = 0,2.88 = 17,6 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{5,6+17,6}.100\%=24,138\%\\\%m_{FeS}=\dfrac{17,6}{5,6+17,6}.100\%=75,862\%\end{matrix}\right.\)

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) => n_SO4^2-= n_H2 = 0,15 (mol)

BTKL : m_muối = m_KL + m_SO42- = 5,2 + 0,15.96 = 19,6 (gam)

Đáp án D

Chọn D

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) => n_SO4^2-= n_H2 = 0,15 (mol)

BTKL : m_muối = m_KL + m_SO42- = 5,2 + 0,15.96 = 19,6 (gam)

Đáp án D

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) => n_SO4^2-= n_H2 = 0,15 (mol)

BTKL : m_muối = m_KL + m_SO42- = 5,2 + 0,15.96 = 19,6 (gam)

Bài 1:

\(n_{HCl}=2.0,16=0,32\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

\(m_{H_2}=0,16.2=0,32\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=0,32.36,5=11,68\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL ta có: \(m_{MgCl_2+FeCl_2}=1,4+11,68-0,32=12,76\left(g\right)\)

Bài 12:

Theo ĐLBTKL, ta có:

\(m_{hhkl}+m_{O_2}=m_{hh.oxit}\\ \Leftrightarrow11,9+m_{O_2}=18,3\\ \Leftrightarrow m_{O_2}=18,3-11,9=6,4\left(g\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

+ HCl và Cl₂ đều đóng vai trò chất oxi hóa, mấu chốt của bài toán ta cần nhận ra được: Zn, Mg có hóa trị không đổi; Fe có nhiều hóa trị, cụ thể khi tác dụng với dung dịch thu được muối sắt (II), còn khi tác dụng với Cl₂ thu được muối sắt (III).

+ Sử dụng công thức tính nhanh số mol Fe trong X:

Đáp án D

Đáp án D

Bảo toàn e:

+) X + HCl: 2n_Zn + 2n_Mg + 2n_Fe = 2n_H2 = 1,0 mol

+) X + Cl₂: 2n_Zn + 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_Cl2 = 1,1 mol( khi phản ứng với Cl₂, Fe thể hiện hóa trị 3)

⇒ n_Fe = 1,1 - 1,0 = 0,1 mol ⇒ m_Fe = 5,6 g