\(\left\{{}\begin{matrix}FeS_2:x\left(mol\right)\\Cu_2S:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

4FeS₂ + 11O₂ \(\xrightarrow{t^o}\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂

x..............................0,5x.........2x...................(mol)

Cu₂S + 2O₂ \(\xrightarrow{t^o}\) 2CuO + SO₂

y..........................2y...........y.............................(mol)

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,5x...........1,5x..................................................(mol)

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2y............2y.................................................(mol)

Suy ra: 1,5x + 2y = 0,2.2,5(1)

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

(2x+y).....(4x+2y).........................................(mol)

Suy ra : 4x + 2y = 0,25.4(2)

Từ (1)(2) suy ra x = 0,2 ; y = 0,1

Vậy :

\(\%m_{FeS_2} = \dfrac{0,2.120}{0,2.120+0,1.160}.100\% = 60\%\\ \%m_{Cu_2S} = 100\% -60\% = 40\%\)

Đáp án D

Số mol của SO₂ thu được là:  n SO 2 = 1 , 6   mol  

Đặt số mol các chất trong A là FeS₂: a mol; ZnS : b mol

Đốt cháy:

\(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)

\(Ag_2S+O_2\underrightarrow{t^o}2Ag+SO_2\)

\(\Rightarrow A\left\{{}\begin{matrix}Fe_2O_3\\Ag\end{matrix}\right.\)

\(B:SO_2\)

\(SO_2+Br_2+H_2O\rightarrow H_2SO_4+HBr\)

Dung dịch C \(\left\{{}\begin{matrix}H_2SO_4\\HBr\end{matrix}\right.\)

Cho A vào ddC:

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe_2O_3+6HBr\rightarrow2FeBr_3+3H_2O\)

a, PT: \(4FeS+7O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\)

\(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeS}=x\left(mol\right)\\n_{FeS_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 88x + 120y = 17,8 (1)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{SO_2}=n_{FeS}+2n_{FeS_2}=x+2y\left(mol\right)\)

⇒ x + 2y = 0,25 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeS}=0,1.88=8,8\left(g\right)\\m_{FeS_2}=0,075.120=9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{7}{4}n_{FeS}+\dfrac{11}{4}n_{O_2}=0,38125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,38125.22,4=8,54\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

a) Gọi n_FeS = a (mol)

       \(n_{FeS_2}=b\left(mol\right)\) với a; b > 0

\(n_{SO_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=17,8=m_{FeS}+m_{FeS_2}=88a+120b\\n_{S\left(SO_2\right)}=0,25=n_{FeS}+2n_{FeS_2}\left(bt\left[S\right]\right)=a+2b\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,1(mol); b = 0,075(mol)

m_FeS= n.M= 0,1 . 88 = 8,8(g)

=> \(m_{FeS_2}=m_{hh}-m_{FeS}=17,8-8,8=9\left(g\right)\)

b) PT:

\(4FeS+7O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\uparrow\\ 4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\uparrow\)

\(Theo2pt\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{7n_{FeS}+11n_{FeS_2}}{4}=0,38125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n\cdot22,4=0,38125\cdot22,4=8,54\left(l\right)\)

Đáp án C

Có

Đáp án C