=> Khối lượng khác nhau và số phân tử giống nhau

       n_Fe = \(\dfrac{14}{56}\) = 0,25 (mol)

a) Fe + 2HCl   →  FeCl₂ + H₂

b)  Theo phương trình phản ứng, ta có

       n_Fe =  2n_HCl = 2.0,25 = 0,5 (mol)

     => m_HCl = 0,5.36,5= 18,25 (mol)

c)   Theo phương trình phản ứng, ta có:

        n_Fe = n_H2 = 0,25 (mol)

       => V_H2= 0,25.22,4 = 5,6 (lít)

Ta có: \(n_{NaCl}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2Na+Cl_2\rightarrow2NaCl\)

____0,1___0,05____0,1 (mol)

a, m_Na = 0,1.23 = 2,3 (g)

b, V_Cl2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2AlCl_3|\)

         2         3           2

        0,2     0,3

\(n_{Cl2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{Cl2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

CÂU 1:

a) C + O₂ → CO₂

b) n_C= \(\frac{m}{M}\) = \(\frac{12}{12}\) = 1 mol

C + O₂ → CO₂

1mol→1mol→1mol

m_O2=n.M=1. (16.2)=32g

VCO₂= n.22,4=1.22,4=22,4 l

CÂU 2:

MO₂= 16.2=32 g/mol

M_H2O= 1.2+16=18g/mol

M_CO2= 12+16.2=44g/mol

M_SO3=32+16.3=80g/mol

M_SCl=32+35,5=67,5g/mol

M_H2SO4=1.2+32+16.4=98g/mol

M_Al2(SO4)3=27.2+(32+16.4).3=342g/mol

Mình cũng chẳng biết bạn có hiểu không nữa vì mỗi trường mỗi cô có cách giảng khác nhau mà. Tạm hiểu nha nhưng mình chắc đúng 100% đấy

Bài 2

PTK của O₂= 16 \(\times\) 2 = 32 ( đvC)

PTK của : H₂O= \(1\times2+16\) =18 ( đvC)

PTk của : SO₃= \(32+16\times3\) = 80 ( đvC)

PTK của : SCl = 32 + 35,5 =67.5 ( đvC )

PTK của : H₂SO_{4 =}\(1\times2+32+16\times4\)₌ 98 ( đvc )

PTK của : Al₂(SO₄)₃=\(27\times2+\left(32+16\times4\right)\times3\)= 362 ( đvC)

chúc bạn học tốt <3

cảm ơn 2 bạn nha

M_A = 32.2 = 64(g/mol) ⇒ A là SO₂

n_SO2 = 0,15(mol)

Gọi n là hóa trị của kim loại R

Bảo toàn electron , ta có : n.n_R = 2n_SO2 = 0,3

⇒ n_R = \(\dfrac{0,3}{n}\) mol

⇒ R = \(\dfrac{9,6}{\dfrac{0,3}{n}} = 32n\)

Với n = 2 thì R = 64(Cu)

Vậy kim loại R là Cu

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

           0,3 ---------------> 0,3 -----> 0,45

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\\m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
          0,3                        0,3            0,45 
=> \(V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(L\right)\\ m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(G\right)\)

2Al +6HCl --- > 2AlCl3 +3H2

nAl = 8,1 / 27 = 0,3  (mol)

nH2 = 3/2 . 0,3 = 0,45 (mol)

VH2 = 0,45 . 22,4 = 10,08 (l)

nAlCl3 = n Al = 0,3 (mol)

mAlCl3 = 0,3 . 133,5 = 40,05 (g)

Đáp án : D

Gọi số mol Mg = Fe = x ; số mol Al = y ; số mol Cu = z trong X

=> 80x + 27y + 64z = 7,5g

2 n H 2 = 2n_Mg + 2n_Fe + 3n_Al

=> 4x + 3y = 0,46 mol

Khi cho 1 lượng vừa đủ Mg(NO₃)₂ để phản ứng với Cu và Fe²⁺

tạo khí không màu hóa nâu trong không khí (NO)

=> NO₃^- chuyển hoàn toàn thành NO

=> bảo toàn e : 2n_Cu + n F e 2 +  = 3n_NO = 3 n N O 3

=>  n N O 3  = (2z + x)/3 mol

=> n M g N O 3 2  = (x + 2z)/6 (mol)

=> Khi phản ứng với NaOH tạo kết tủa gồm :

x mol Fe(OH)₃ ; [x + (x + 2z)/6 ] mol Mg(OH)₂  và z mol Cu(OH)₂

=> 9,92g = 524x/3 + 352z/3

=> x = 0,04 ; y = 0,1 ; z = 0,025 mol

=>%m_Fe(X) = 29,87%

a)

$n_{O_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$m_{O_2} = 0,1.32 = 3,2(gam)$

b)
$n_{Cl_2} = \dfrac{7,1}{71} = 0,1(mol)$
$V_{Cl_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$