a) Các chất điện li mạnh phân li hoàn toàn nên phương trình điện li và nồng độ các ion trong dung dịch như sau:

Ba(NO₃)₂     →     Ba²⁺    +      2NO^-₃
0,01M               0,10M            0,20M

HNO₃           →   H⁺          +      NO^-₃
0,020M               0,020M            0,020M

KOH             →    K+         +         OH-
0,010M               0,010M           0,010M

b) Các chất điện li yếu phân li không hoàn toàn nên phương trình điện li như sau:

HClO          H⁺       + ClO^-

HNO₂         H⁺       + NO^-₂.

a) Các chất điện li mạnh phân li hoàn toàn nên phương trình điện li và nồng độ các ion trong dung dịch như sau:

Ba(NO₃)₂ \(\rightarrow\) Ba²⁺ + 2NO^-₃
0,01M 0,10M 0,20M

HNO₃ \(\rightarrow\) H⁺ + NO^-₃
0,020M 0,020M 0,020M

KOH \(\rightarrow\) K+ + OH-
0,010M 0,010M 0,010M

b) Các chất điện li yếu phân li không hoàn toàn nên phương trình điện li như sau:

HClO H⁺ + ClO^-

HNO₂ H⁺ + NO^-₂.

a, \(Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2NO_3^-\)

\(HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-\)

\(KOH\rightarrow K^++OH^-\)

b, \(HClO⇌H^++ClO^-\)

\(HNO_2⇌H^++NO_2^-\)

\(H_2CO_3⇌2H^++CO_3^{2-}\)

đáp án đâu thiên tài ơi

- Chất điện ly mạnh: NaCl; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; (NH₄)₃PO₄; AgNO₃; HNO₃.

- Chất điện ly yếu: HF; H₃PO₄; H₂CO₃; CH₃COOH; Al(OH)₃; Fe(OH)₂.

- Chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic.

Giải thích các bước giải:

- Chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic.

- Chất điện ly mạnh: NaCl; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; (NH₄)₃PO₄; AgNO₃; HNO₃.

Ta có phương trình:

      (NH₄)₃PO₄ → 3NH₄⁺ + PO₄^3- AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^- 

        NaOH → Na⁺ + OH^- Mg(NO₃)₂ → Mg²⁺ + 2NO₃^-

        NaCl → Na⁺ + Cl^- CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

        HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

- Chất điện ly yếu: HF; H₃PO₄; H₂CO₃; CH₃COOH; Al(OH)₃; Fe(OH)₂.

Ta có phương trình 

        Fe(OH)₂ ⇔ Fe²⁺ + OH^-

        HF ⇔ H⁺ + F^- CH₃COOH ⇔ CH₃COO^- + H⁺

        H₃PO₄ ⇔ H⁺ + H₂PO₄^- Al(OH)₃ ⇔ Al³⁺ + 3OH^-

        HPO₄^2- ⇔ H⁺ + PO₄^3- HCO₃- ⇔ H⁺ + CO₃^2-

         H₂PO₄^- ⇔ H⁺ + HPO₄^2- H₂CO₃ ⇔ H⁺ + HCO₃^-

- Chất điện ly mạnh: NaCl; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; (NH₄)₃PO₄; AgNO₃; HNO₃

\(NaCl\rightarrow Na^++Cl^-\\ CuSO_4\rightarrow Cu^{2+}+SO_4^{2-}\\ NaOH\rightarrow Na^++OH^-\\ Mg\left(NO_3\right)_2\rightarrow Mg^{2+}+2NO_3^-\\ \left(NH_4\right)_3PO_4\rightarrow3NH_4^++PO_4^{3-}\\ AgNO_3\rightarrow Ag^++NO_3^-\\ HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-\)

- Chất điện ly yếu: HF; H₃PO₄; H₂CO₃; CH₃COOH; Al(OH)₃; Fe(OH)₂

\(HF\rightarrow H^++F^-\\ H_3PO_4\rightarrow H^++H_2PO_4^-\\ H_2PO_4^-\rightarrow H^++HPO_4^{2-}\\ HPO_4^{2-}\rightarrow H^++PO_4^{3-}\\ H_2CO_3\rightarrow H^++HCO_3^-\\ HCO_3^-\rightarrow H^++CO_3^{2-}\)

\(CH_3COOH\rightarrow H^++CH_3COO^-\\ Al\left(OH\right)_3\rightarrow Al^{3+}+3OH^-\\ Fe\left(OH\right)_2\rightarrow Fe^{2+}+2OH^-\)

- Chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic

a)\(BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-\)

    0,05        0,05        0,1

    \(\left[Ba^{2+}\right]=0,05M\)

    \(\left[Cl^-\right]=0,1M\)

b)\(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)

    0,1        0,1     0,1

    \(\left[H^+\right]=0,1M\)

     \(\left[Cl^-\right]=0,1M\)

tk

- Chất điện ly mạnh: NaCl; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; AgNO3; HNO3.

Phương trình điện ly:

        NaCl → Na+ + Cl- CuSO4 → Cu2+ + SO42-

        NaOH → Na+ + OH- Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3-

        (NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO43- AgNO3 → Ag+ + NO3-

        HNO3 → H+ + NO3-

- Chất điện ly yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3; Fe(OH)2.

Phương trình điện ly:

        HF ⇔ H+ + F- CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+

        H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4- Al(OH)3 ⇔ Al3+ + 3OH-

        H2PO4- ⇔ H+ + HPO42- H2CO3 ⇔ H+ + HCO3-

        HPO42- ⇔ H+ + PO43- HCO3- ⇔ H+ + CO32-

        Fe(OH)2 ⇔ Fe2+ + OH-

- Chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic.

Bài 7:

Chọn C.

Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H⁺ trong nước là axit.

Bài 8:

Chọn D: [H⁺]  < 0,10M.

Bài 9:

Chọn A. [H⁺] = 0.10M.