Theo gt ta có: $n_{Al}=0,2(mol)$

$2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2$

a, Ta có: $n_{H_2}=0,3(mol)\Rightarrow V_{H_2}=6,72(l)$

b, Ta có: $n_{HCl}=0,6(mol)\Rightarrow \%C_{HCl}=10,95\%$

c, Sau phản ứng dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3

Suy ra $\%C_{AlCl_3}=13,03\%$

Câu trả lời:

a, Cho hỗn hợp khí CH4 và C2H2 qua dung dịch Br2 dư chỉ có C2H2 tham gia phản ứng. PTHH:\(C_2H_2+2Br_2→C_2H_2Br_4\)

b,\(n_{Br_2}=\dfrac{m_{Br_2}}{M_{Br_2}}=\dfrac{4}{160}=0,025(mol)\)

​​​​Theo PTHH: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{n_{Br_2}}{2}=0,0125(mol)\)

\(V_{C_2H_2}=n_{C_2H_2}.22,4=0,0125.22,4=0,28(l)\)

Phần trăm của khí C2H4 trong hỗn hợp ban đầu là:\(\%V_{C_2H_2}=\dfrac{V_{C_2H_2}}{V_{hh}}.100\%=\dfrac{0,28}{3,36}.100\%\approx 8,(3)\%\)\(\)

Phần trăm của khí CH₄ trong hỗn hợp ban đầu là:

\(\%V_{CH_4}=100\%-\%V_{C_2H_2}=100\%-8,(3)\%=91,(6)\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

          0,3<---------------0,3<----0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m=0,3.65=19,5\left(g\right)\\m_{muối}=0,3.136=40,8\left(g\right)\\V_{ddHCl}:thiếu.C_M\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O
LTL: \(0,2>\dfrac{0,3}{3}\) => Fe₂O₃ dư

Theo pthh: n_{Fe2O3 (pư)} = \(\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{3}.0,3=0,1\left(mol\right)\)

                  n_Fe = \(\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\)

=> m_{chất rắn} = 0,1.160 + 0,2.56 = 27,2 (g)

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,3---0,6----0,3----0,3

n H2=0,3 mol

=>m Zn=0,3.65=19,5g

=>m muối=0,3.136=40,8g

c) thiếu đề

d)

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

               0,3------0,2

n Fe2O3=0,2 mol

=>Fe2O3 dư

=>m cr=0,2.56+0,1.160=27,2g

a) $n_{H_2SO_4} = \dfrac{44,1}{98} = 0,45(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,3(mol)$
$m_{Al} = 0,3.27 = 8,1(gam)$

b) $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2} = 0,45.22,4 =1 0,08(lít)$

c)

Cách 1 : $n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15.342 = 51,3(gam)$

Cách 2 : Bảo toàn khối lượng, $m_{Al_2(SO_4)_3} = 8,1 + 44,1 - 0,45.2 = 51,3(gam)$

Bài 4 câu a đề là thể tích H2 nha bạn

a)\(Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O\)

\(n_{Fe2O3}=\frac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=3n_{Fe2O3}=0,225\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)

b)\(n_{Fe}=2n_{Fe2O3}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

Bài 6

a)\(Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2\)

\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{ZnSO4}=0,3.162=48,3\left(g\right)\)

b)\(n_{H2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a)Fe2O3+3H2−−>2Fe+3H2O

0,075-------0,225---0,15 mol

nFe2O3=12/160=0,075(mol)

VH2=0,225.22,4=5,04(l)

b)

mFe=0,15.56=8,4(g)

Bài 6

a)Zn+H2SO4−−>ZnSO4+H2

0,3----------------------0,3---0,3

nZn=19,5/65=0,3(mol)

mZnSO4=0,3.162=48,3(g)

b)

=>VH2=0,3.22,4=6,72(l)

B5, Pthh: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Số mol của 19,5g Zn là:

\(n=\frac{m}{M}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

KL \(ZnSO_4\) sau phản ứng là:

\(m=n\times M=0,3\times\left(65+32+16\times4\right)=48,3\left(g\right)\)

Thể tích khi \(H_2\)(đktc) là

\(V=n\times22,4=0,3\times22,4=6,72\)

a,n_Al=\(\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\);n_HCl=\(\dfrac{200.7,3}{100.36,5}=0,4\left(mol\right)\)

2Al +6 HCl --> 2AlCl₃ +3 H₂

mol: 0,2 0,4

p.ứ: \(\dfrac{2}{15}\) 0,4

sau p.ứ: \(\dfrac{1}{15}\) 0 \(\dfrac{2}{15}\) 0,2

V_H2= 0,2.22,4=4,48(l)

b,m_dd=5,4 + 200 - 0,2.2 - \(\dfrac{1}{15}\).27 =203,2 (g)

C_%=\(\dfrac{\dfrac{2}{15}.133,5.100\%}{203,2}\approx8,76\%\)

Ta co pthh

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2

Theo de bai ta co

nAl=\(\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

mHCl= \(\dfrac{mdd.C\%}{100\%}=\)\(\dfrac{200.7,3\%}{100\%}=14,6g\)

\(\Rightarrow\)nHCl=\(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)

Theo pthh

\(nAl=\dfrac{0,2}{2}mol>nHCl=\dfrac{0,4}{6}mol\)

\(\Rightarrow nAl\) du ( tinh theo so mol cua HCl)

a, Theo pthh

nH2=\(\dfrac{3}{6}nHCl=\dfrac{3}{6}.0,4=0,2mol\)

\(\Rightarrow\) VH2=0,2.22,4=4,48 l

b, Theo pthh

nAlCl3=\(\dfrac{2}{6}nHCl=\dfrac{2}{6}.0,4=\dfrac{2}{15}mol\)

\(\Rightarrow\) mAlCl3=\(\dfrac{2}{15}.133,5=17,8g\)

mddAlCl3=mAl + mddHCl - mH2 = 5,4 + 200 - \(\left(0,2.2\right)\)=205 g

\(\Rightarrow\) Nong do % cua dd sau phan ung la

C%=\(\dfrac{mct}{mdd}.100\%=\dfrac{17,8}{205}.100\%\approx8,68\%\)

a,

\(n_{H2}=0,35\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{H2}=0,7\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd_{HCl}}=0,7.36,5:15\%=170,33\left(g\right)\)

b,

Gọi a là mol Mg, b là mol Al

\(\Rightarrow24a+27b=7,5\left(1\right)\)

Bảo toàn e: \(2a+3b=0,35.2=0,7\left(2\right)\)

\(\left(1\right)+\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%_{Mg}=\frac{0,2.24}{7,5}.100\%=64\%\)

\(\Rightarrow\%_{Al}=100\%-64\%=36\%\)

Đáp án D

Theo ĐL bảo toàn khối lượng:

m O 2 = 23 , 2 - 16 , 8 = 6 , 4 ( g )

→n_O = 6,4/16 = 0,4 mol

Phản ứng của HCl với chất rắn X có thể được biểu diễn với sơ đồ:

O^2- + 2H⁺ → H₂O

0,4   0,8

V_HCl = 0,8 : 2 = 0,4 (lít) = 400ml