Hòa tan 29,2 g Zn và ZnO bằng 500 ml dd \(H_2SO_4\)vừa đủ.Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí đktc.
1)Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
2)Tính \(C_M\) dung dịch \(H_2SO_4\)
\(1)n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2mol\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{29,2}\cdot100=44,52\%\\ \%m_{ZnO}=100-44,52=55,48\%)))2\)
\(2)n_{ZnO}=\dfrac{29,2-0,2.65}{81}=0,2mol\\ ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\\ n_{ZnO}=n_{H_2SO_4}=0,2mol\\ C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2+0,2}{0,5}=0,8M\)
cho 21,1 g hỗn hợp gồm \(Zn\) và \(Fe\) với tỉ lệ \(1:1\) tan vừa đủ trong 200 ml dd \(H_2SO_4\) đặc nóng nồng độ \(C_M\), sau phản ứng thu được muối sunfat của 2 kim loại, nước và khí \(X\) có thể tích 5,6 l.
1. tìm khí X
2. tính \(C_M\)
21,1 gam hỗn hợp thì số lẻ quá, mình đổi thành 12,1 nhé!
1/ Giả sử: nZn = nFe = x (mol)
⇒ 65x + 56x =12,1 ⇔ x = 0,1 (mol)
Ta có: \(n_X=0,25\left(mol\right)\)
Giả sử: n là số e nhận.
Các quá trình:
\(Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+2e\)
0,1 __________ 0,2 (mol)
\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)
0,1 __________ 0,3 (mol)
Theo ĐLBT mol e, có: 0,2 + 0,3 = 0,25n ⇒ n = 2
\(\Rightarrow S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)
Vậy: X là SO2.
2/ BTNT Zn có: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
BTNT Fe, có: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)
BTNT S, có: \(n_{H_2SO_4}=\Sigma n_S=n_{ZnSO_4}+3n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+n_{SO_2}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M\)
Bạn tham khảo nhé!
Cho 100ml dd KOH 2M tác dụng với 200ml dd \(H_2SO_4\). Tính \(C_M\)của \(H_2SO_4\) và dd \(K_2SO_4\) thu đc.
Giúp mk tí nha.
đổi 100ml=0,1(l)
200ml=0,2(l)
ta có nKOH= 0.1x2= 0,2 (mol)
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
theo PTHH ta có nKOH=1/2nH2SO4=1/2nK2SO4
=> CM H2SO4 = 0.1/0.2= 0.5M
Ta có nK2SO4 = 0,1 mol =>V K2SO4 = 2,24(l)
=> CM K2SO4= 0.1/2,24\(\simeq\)0.45M
Tính thể tích dung dịch ứng với
a, 400g dd \(H_2SO_4\) 98% có D=1,84g/ml
b, 200g dd NaOH 10% có D=1,25g/ml
a, V= 400/1,84 = 217,4(ml)
b, V = 200/1,25 = 160(ml)
Dung dịch X gồm NaHCO3 1M và K2CO3 1M. Dung dịch Y gồm \(H_2SO_4\text{ }1M\text{ và }HCl\text{ }1M\). Cho 200 ml dd X vào 100 ml dd Y thu được dd E. Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch E. Tính \(m_{\downarrow}\text{ và }V_{CO_2}\) thu được.
nNaHCO3= 0,2 mol⇒ nHCO3= 0,2 mol
nK2CO3= 0,2 mol⇒ nCO3= 0,2 mol
nH2SO4= 0,1 mol
nHCl= 0,1 mol
⇒∑nH+= 0,1.2+0,1=0,3 mol
PT:\(CO3^{2-}+H^+\rightarrow HCO3^-\)
____0,2____0,2______0,2
\(HCO3^-+H^+\rightarrow CO2+H2O\)
0,1______________0,1__0,1
⇒nHCO3= 0,2+0,2- 0,1= 0,3 mol
Cho Ba(OH)2 dư:
\(HCO3^-+OH^-\rightarrow CO3^{2-}+H2O\)
0,3____________________0,3
⇒m kết tuả= mBaCO3= 0, 3.197=59,1 g
VCO2 = 0,1.22,4= 2,24 l
1. Hoà tan 8 gam \(CuSO_4\) vado 100 ml \(H_2O\) thu đc 100 ml dung dịch . Hãy tính C% và\(C_M\) của dung dịch sản phẩm?(biết 1ml\(H_2O\) có m=1g)
2.Cho 10,6 gam \(Na_2CO_3\) vào 100ml nước, khuấy cho tan hết. Sau đó thêm nước vào cho đủ 200 ml đc dung dịch có khối lượng riêng là 1,05g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch thu được?
3. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 1 lít dung dịch \(H_2SO_4\) 2 M từ dung dịch \(H_2SO_4\) 98% D=1.84g/ml
Tính số mol chất tan trong các dung dịch sau: a. 200 ml dd HCl 2,5M b. 200 g dd HCl 7,3 % c. 300 gam dd NaOH 40% d. 500 ml dd NaOH 0,5M
a) n HCl = 0,2.2,5 = 0,5 mol
b) m HCl =200.7,3% = 14,6 gam
n HCl = 14,6/36,5 = 0,4 mol
c) m NaOH = 300.40% = 120 gam
n NaOH = 120/40 = 3(mol)
d) n NaOH = 0,5.0,5 = 0,25 mol
Chuyên đề hóa III
Chủ đề giải toán:
10) Cho 100 ml dd \(Ca\left(OH\right)_2\) 2M tác dụng với 100 ml dd HCl 3M. Tính nồng độ mol của các chất có trong dd sau phản ứng?
11) Cho 3.36 l hh \(CO_2\) , \(SO_2\) tác dụng với dd \(Ca\left(OH\right)_2\) dư được 17 g kết tủa. Tính % thể tích mỗi khí trong hh ban đầu?
12) Tính thể tích dd HCl 29.2% (D=1.25g/ml) cần dùng để trung hòa 200 ml dd NaOH 2M. Tính nồng độ mol của chất tan trong dd sau khi pha trộn.
14) Trộn 30 g dd \(BaCl_2\) 20.8% với 20 g dd \(H_2SO_4\) 19.6% thu được a g kết tủa A à dd B
a) Tìm a g và C% các chất trong dd B
b) Tính khối lượng dd NaOH 5M (D=1.2g/ml) cần dùng để trung hòa vừa đủ dd B
18) Cho 8 g oxit kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 200 ml dd \(H_2SO_4\) 1M. Xác định công thức của oxit
19) 200 g dd ROH 8.4% (R là kim loại kiềm) tác dụng vừa đủ với 200 ml dd HCl 1.5M. Xác định R
20) Cho 0.2 mol 1 muối clorua của kim loại R hóa trị III tác dụng với dd NaOH dư thu được 21.4 g kết tủa. Xác định công thức của muối clorua (
21) Cho 20 g hh Fe và FeO tác dụng với dd \(H_2SO_4\) 1M, khi phản ứng kết thúc thấy có 2.24 l khí \(H_2\) (đktc) thoát ra.
a) Tính % khối lượng mỗi chất ban đầu
b) tính thể tích dd \(H_2SO_4\) 1M cần dùng
Chương II: Kim loại
2) Sắp xếp các kim loại sau đây theo mức độ hoạt động hóa học giảm dần . Viết PTHH minh họa
a) K, Cu, Zn,Mg b) Al , Ag, Mg
8) Hòa tan 11 g Al và Fe trong dd Na OH dư thấy còn lại a g chất rắn X không tan. Hòa tan a g chất rắn X và dd HCl thu được 2.24 l khí \(H_2\) (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
11) Tính khối lượng Al sản xuất được từ 1.5 tấn quặng boxit chứa 90% \(Al_2O_3\) , biết hiết suất của quá trình phản ứng là 95%
Tính CM các dung dịch sau: a. Cho 0,3 mol CuSO4 vào 200 ml H2O b. Cho 16 gam NaOH vào 200 ml nước c. Cho 200 ml HCl 2M vào 300ml HCl 5M d. Cho 200g H2O vào 300 ml dd NaCl 2M
a)
CM CuSO4 = 0.3/0.2 = 1.5 (M)
b)
nNaOH = 16/40 = 0.4 (mol)
CM NaOH = 0.4/0.2 = 2 (M)
c)
CM HCl = ( 0.2*2 + 0.3*5) / ( 0.2 + 0.3 ) = 3.8 (M)
d)
nNaCl = 0.3 * 2 = 0.6 (mol)
CM NaCl = 0.6 / ( 0.2 + 0.3 ) = 1.2 M
