Question

cho 21,1 g hỗn hợp gồm \(Zn\) và \(Fe\) với tỉ lệ \(1:1\) tan vừa đủ trong 200 ml dd \(H_2SO_4\) đặc nóng nồng độ \(C_M\), sau phản ứng thu được muối sunfat của 2 kim loại, nước và khí \(X\) có thể tích 5,6 l. 

1. tìm khí X

2. tính \(C_M\)

Answer 1

21,1 gam hỗn hợp thì số lẻ quá, mình đổi thành 12,1 nhé!

1/ Giả sử: n_Zn = n_Fe = x (mol)

⇒ 65x + 56x =12,1 ⇔ x = 0,1 (mol)

Ta có: \(n_X=0,25\left(mol\right)\)

Giả sử: n là số e nhận.

Các quá trình: 

\(Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+2e\)

0,1 __________ 0,2 (mol)

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)

0,1 __________ 0,3 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 0,2 + 0,3 = 0,25n ⇒ n = 2

\(\Rightarrow S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

Vậy: X là SO₂.

2/ BTNT Zn có: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

BTNT Fe, có: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

BTNT S, có: \(n_{H_2SO_4}=\Sigma n_S=n_{ZnSO_4}+3n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+n_{SO_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M\)

Bạn tham khảo nhé!