6,4 g không tan là của Cu (vì Cu không p.ư với dd HCl); 4,48 lít khí là H2 (0,2 mol).

Cho NaOH dư vào phần dd thì kết tủa thu được là Mg(OH)2 và Fe(OH)2. Khi nung kết tủa ngoài kk thu được chất rắn là MgO và Fe2O3.

Do vậy nếu gọi x, y tương ứng là số mol của Mg và Fe thì ta có hệ: x + y = 0,2 và 40x + 160.y/2 = 12

Giải hệ: x = y = 0,1 ---> %Fe = 56.0,1/(56.0,1 + 24.0,1 + 6,4) = 38,89%

Đáp án C

Chỉ có Al tác dụng với NaOH

=  

Mg + 2HCl--> MgCl2 + H2

Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2

MgCl2 +2 NaOH--> Mg(OH)2 + 2NaCl

FeCl2 + 2NaOH--> Fe(OH)2 + 2NaCl

Mg(OH)2--> MgO + H2O

4Fe(OH)2 + O2--> 2Fe2O3 + 4H2O

Gọi nMg=a mol ; nFe= b mol

Theo PTHh ta có: a+ b= nH2=2,24/22,4=0,1 mol

Theo các PTHh ta có:

nMg=nMgCl2=nMg(OH)2=nMgO=a mol

nFe=nFeCl2=nFe(OH)2= b mol

mà nFe2O3=nFe(OH)2/2=b/2

=>40a + 80b=6,3

=> a=0,0425 mol ; b=0,0575 mol

=> mhh=0,0425.24 + 0,0575.56 + 3,2=7,44 g

=> %mMg=3,2.100/7,44=43%

Khi cho hỗn hợp Al, Fe, Zn vào dung dịch NaOH dư thì chỉ có Zn và Al tham gia phản ứng tạo H₂(0,225 mol), phần chất rắn không tan là Fe

Cho Fe phản ứng với lượng dư HCl tạo ra 0,1 mol khí → n_Fe = n_H2 = 0,1 mol → m_Al + m_Zn= 16,7- 5,6 = 11,1

Gọi số mol của Al và Zn lần lượt là x, y

Ta có hệ 

→ %Al = 0 , 05 . 27 16 , 7 ×100% = 8,08 %.

Đáp án D

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\ ChấtrắnkhôngtanlàCu\\ Cu+Cl_2\text{ }\rightarrow CuCl_2\\ n_{Cu}=n_{Cl_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{8,4+12,8}.100=39,62\%\\ \%m_{Cu}=100-39,62=60,38\%\)

2Al+6HCl->2AlCL3+3H2(1)

Mg+2HCL->MgCL2+H2(2)

Cu+2H2SO4(đặc)->CuSO4+SO2+2H2O(3)

(3)=>nCu=nSO2=2,24/22,4=0,1mol

=>mCu=0,1.64=6,4g ???? lớn hơn m hỗn hợp đề chắc sai

Đáp án C

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl -->ZnCl₂ + H₂

____0,2<----------------------0,2

=> m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

m_Cu = m_{rắn không tan} = 19,5 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{13}{13+19,5}.100\%=40\%\\\%Cu=\dfrac{19,5}{13+19,5}.100\%=60\%\end{matrix}\right.\)

`n_(H_2)=4,48/22,4=0,2 (mol)`

Ta có PTHH: `Zn+2HCl --> ZnCl_2 +H_2`

Theo PT:       `1`--------------------------------`1`

Theo đề:       `0,2`------------------------------`0,2`

`m_(Zn)=0,2.65=13(g)`

Vì `Cu` không phản ứng với `HCl` nên `m_(chất rắn không tan)=m_(Cu)=19,5(gam)`

`%Zn=13/(13+19,5) .100%=40%`

`%Cu=100%-40%=60%`