\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{300\cdot3.65\%}{36.5}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.3}{2}\) => HCl dư

\(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.3-0.1\cdot2=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{dd}=5.6+300-0.1\cdot2=305.4\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0.1\cdot127}{305.4}\cdot100\%=4.15\%\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0.1\cdot36.5}{305.4}\cdot100\%=1.2\%\)

n(Fe)=0,1mol

m(HCl)=10,95g

n(Hcl)=0,3mol

Fe+2HCL-> FeCl2+H2

Ta có 0,1/1 < 0,3/2

Hcl dư

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,1  0,2        0,1      0,1

mdd =300+5,6-0,1.2=305,4g

C%(Fecl2)=0,1.127.100%/305,4 =4,16%

                                          Số mol của sắt

                                   n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

                                    Khối lượng của axit clohidric                                                 C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{3,65.300}{100}=10,95\left(g\right)\)

                                            Số mol của axit clohidric

                                        n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

  Pt :                                    Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                            1         2           1          1

                                            0,1      0,3        0,1      0,1

   Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)

                       ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol Fe

                                Số mol của sắt clorua

                              n_FeCl2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của sắt clorua

                                m_FeCl2 = n_FeCl2 . M_FeCl2

                                            = 0,1 . 127

                                            =12,7 (g)

                               Số mol dư của axit clohidric

                                    n_dư = n_{ban đầu}  - n_mol

                                           = 0,3 - (0,1 . 2)

                                           = 0,1 (mol)

                             Khối lượng dư của axit clohidric

                                        m_dư = n_dư . M_HCl

                                                = 0,1 . 36,5

                                                = 3,65 (g)

                          Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                     m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe + m_H2SO4 - m_H2

                                                          = 5,6 + 300 - (0,1 . 2)

                                                           = 305,4 (g)

                            Nồng độ phần trăm của sắt clorua 

                          C⁰/_0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{12,7.100}{305,4}=4,16\)⁰/₀

                          Nồng độ phần trăm của axit clohidric

                             C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{3,65.100}{305,4}=1,19\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

giúp em với em cần gấp

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{300.3,65}{100}=10,95\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\ \dfrac{n_{HCl}}{n_{Fe}}=\dfrac{0,3}{0,1}=\dfrac{3}{1}>\dfrac{2}{1}\)

Vậy HCl dư bài toán tính theo lượng Fe.

\(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\\ m_{\text{dd sau phản ứng}}=5,6+300-0,2=305,4\left(g\right)\\ C\%_{\text{dd sau phản ứng}}=\dfrac{12,7}{305,4}.100\%=4,158\%\)

\(n_{HCl}=200.3,65\%=7,3g\)

\(m_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,1         0,2                      0,1     ( mol )

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4g\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(m_{HCl}=200.3,65\%=7,3\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)  
          0,1      0,2                          0,1 
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
           

Mg + 2HCl -- > MgCl2  + H2

mHCl = (200.3,65) / 100 = 7,3(g)

=> nHCl = 7,3 : 36,5 = 0,2 (mol)

=> nH2 = 0,1 (mol)

=> VH2 = 0,1 .22,4 = 2,24(l)

nMg = nHCl = 0,2(mol)

mMg = 0,1 . 24 = 2,4(g)

\(a,m_{NaOH}=\dfrac{30.500}{100}=150\left(g\right)\\ b,n_{HCl}=2,5.0,5=1,25\left(mol\right)\\ m_{HCl}=1,25.36,5=45,625\left(g\right)\)