Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

n Zn  = 6,5/65 = 0,1 mol

Khối lượng muối thu được là: 0,1 x (65 +71) = 13,6g

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,2--------------0,2

n ZnCl2=27,2\136=0,2 mol

=>m Zn=0,2.65=13g

\(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

n Zn = n ZnCl2 = 6,5:65=0,1 mol

 m ZnCl2 = 0,1.(65+35,5.2)=13,6 g

\(n_{Mg}=0,3\left(mol\right);n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=0,3.95+0,1.136=42,1\left(g\right)\)

Chọn \(m=42,1\left(g\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\\m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2\left(mol\right)\\m_{dd_{ZnCl_2}}=6,5+100-0,2=106,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{106,3}\cdot100\%\approx12,8\%\)

\(m_{HCl}=50.7,3\%=3,65\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\)

mHCl=50.7,3%=3,65(g) -> nHCl=0,1(mol)

a) PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

nH2=nZnCl2=nZn=nHCl/2= 0,1/2=0,05(mol)

b) m=mZn=0,05.65=3,25(g)

c) V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

d) mZnCl2= 136.0,05= 7,8(g)

Đáp án A

Chọn đáp án A

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ || Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2↑.

nH2↑ = 0,15 mol ⇒ nCl− trong muối  = 2nH2 = 0,3 mol.

||→ m = mmuối = mkim loại + mCl− = 5,65 + 0,3 × 35,5 = 16,3 gam. Chọn A.

Chọn đáp án A

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ || Zn + 2HCl → ZnCl₂ +H₂↑.

n_H2↑ = 0,15 mol ⇒ n_{Cl- trong muối}  = 2n_H2 = 0,3 mol.

||→ m = m_muối = m_{kim loại} + m_Cl- = 5,65 + 0,3 × 35,5 = 16,3 gam. Chọn A