Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ (1)

n_Zn=0,1(mol)

Từ 1:

n_ZnCl2=n_H2=n_Zn=0,1(mol)

m_ZnCl2=136.0,1=13,6(g)

V_H2=0,1.22,4=2,24(lít)

CuO +H₂ -> Cu + H₂O (2)

Từ 2:

n_O=n_H2=0,1(mol)

m_O=16.0,1=1,6(g)

m_{chất rắn còn lại}=10-1,6=8,4(g)

Chúc Bạn Học Tốt

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.1.................................0.1\)

\(Đặt:n_{CuO\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

\(x............x\)

\(m_{cr}=6-80x+64x=5.2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow x=0.05\)

\(H\%=\dfrac{0.05}{0.075}\cdot100\%=66.67\%\)

Chém gió ***** cả.............

46,4 g oxit nào

46,4 gam gì vậy bạn ( câu b ý )

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

            \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

            \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)\(\Rightarrow n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\dfrac{0,1\cdot80}{40}\cdot100\%=20\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=80\%\)

Câu c chất rắn là gì vậy bạn?

\(n_{Ba}=\dfrac{24,66}{137}=0,18\left(mol\right)\\ pthh:Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\) 
         0,18                                      0,18 
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,18.22,4=4,032\left(L\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{15,2}{80}=0,19\left(mol\right)\\ pthh:H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
 \(LTL:0,18< 0,19\) 
=> CuO dư 
theo pthh : \(n_{CuO\left(p\text{ư}\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,18\left(mol\right)\) 
=> \(m_{Kl}=\left(64.0,18\right)+\left(80.0,1\right)=19,52\left(g\right)\)

a) Giả sử hỗn hợp chỉ có Zn => nhh = nZn = 10/65 ~ 0,154 mol

=> nHCl = 2nZn = 0,308(mol) > nHCl(theo đề) =0,14 mol 

=> HCl phản ứng hết còn hỗn hợp kim loại dư 

Ta có : nB = nCu = nCuO = nH2 = 1/2 nHCl = 0,07 (mol) => mB = mCu = 0,07.64 = 4,48 < 12,48 

=> Trong B còn có CuO dư => x = 12,48 - 4,48 + 0,07.80 = 13,6(g) 

b)Theo đề có : 

 nNaOH = 0,1(mol) ;nCuO = 0,1 mol 

=> nHCl = 0,1 + 0,1.2 = 0,3 mol ; nCuCl2 = 0,1 mol

Mà \(C\%_{CuCl2}=\dfrac{0,1.135}{mdd}.100=27\%\) => mdd = 50(g) => mdd HCl = 50-8=42(g)

=> y = C%HCl = (10,95/42).100~26,071%