Cũng đang thắc mắc :v

Câu 4 : 

\(a.\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CuO+H_2O\)

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CuO\)

\(b.\)

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}MgO+H_2O\)

\(Mg+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}MgO\)

\(c.\)

\(S+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}SO_2\)

\(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2+H_2O\)

\(d.\)

\(C+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CO_2\)

\(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

Câu 5 :

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

\(BaO+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2O\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

Câu 3 : 

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

Câu 4 : 

a)

$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$
$Cu(OH)_2 \to CuO + H_2O$

b)

$2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$

c)

$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
$Na_2SO_3 + 2HCl \to 2NaCl + SO_2 + H_2O$

d)

$C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$
$Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O$

Câu 8 : 

$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4 $
$Ca + H_2SO_4 \to CaSO_4 + H_2$

Câu 9 : 

$a) Zn + Cl_2 \xrightarrow{t^o} ZnCl_2$
$b) 2Zn + O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO$
$c) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$

 Trong phòng thí nghiệm, quá trình điều chế khí Z thường bị lẫn SO₂ nên Z là C₂H₄.

Vậy để tách SO₂ ra khỏi hỗn hợp C₂H₄ và SO₂ ta có thể dùng các chất: Ca(OH)₂, K₂SO₃.

PTHH:

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

K₂SO₃ + SO₂ + H₂O → 2KHSO₃

1. \(Al_2O_3\underrightarrow{^{đpnc}}2Al+\dfrac{3}{2}O_2\)

\(NaCl\underrightarrow{^{đpnc}}Na+\dfrac{1}{2}Cl_2\)

\(PbO+H_2\underrightarrow{t^o}Pb+H_2O\)

\(Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\)

2. Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=b\left(mol\right)\\n_{NH_4NO_3}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Cho pư với KOH: \(n_{KOH}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

BTNT K, có: n_KAlO2 = n_KOH = 0,5 (mol)

BTNT Al, có: n_Al + 2n_Al2O3 = n_KAlO2 ⇒ a + 2b = 0,5 (1)

- Cho pư với HNO₃: \(n_{N_2O}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

BTNT Al có: n_Al(NO3)3 = n_Al + 2n_Al2O3 = a + 2b (mol)

Mà: m_Al(NO3)3 + m_NH4NO3 = 107,5 (g)

⇒ 213(a+2b) + 80c = 107,5

⇒ 213a + 426b + 80c = 107,5 (2)

BT e, có: 3n_Al = 8n_N2O + 8n_NH4NO3 ⇒ 3a = 8.0,025 + 8c (3)

Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\\c=0,0125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m=m_{Al}+m_{Al_2O_3}=0,1.27+0,2.102=23,1\left(g\right)\)

Tham khảo

Tham khảo

Hướng dẫn

Có các chất: Cu ; các hợp chất của đồng là CuO, Cu OH 2 , các muối đồng là  CuCO 3  hoặc  CuCl 2 , hoặc  Cu NO 3 2  ;  H 2 SO 4 . Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện của phản ứng.

Thí dụ :

- Cu +  H 2 SO 4 (đặc)

Cu + 2 H 2 SO 4 (đ) →  CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O

- CuO +  H 2 SO 4

CuO +  H 2 SO 4  →  CuSO 4  +  H 2 O

- CuCO3 +  H 2 SO 4

CuCO 3  +  H 2 SO 4  →  CuSO 4  +  H 2 O  + CO2

-  Cu OH 2  +  H 2 SO 4

Cu OH 2  +  H 2 SO 4  →  CuSO 4  +  H 2 O