a) Phương trình hóa học của phản ứng:

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Theo pt: nAgNO3 pư = nAgCl = nNaCl = 0,1 mol

b) Vdd = 300 + 200 = 500 ml

nAgNO3 dư = 0,2 – 0, 1 = 0,1 mol; nNaNO3 = nNaCl = 0,1 mol

CM(NaNO3) = CM(AgNO3) =  = 0,2 mol/l.

n_NaCl = = 0,1 mol;    =  = 0,2 mol

a)      Phương trình hóa học của phản ứng:

NaCl +     AgNO₃   →   AgCl↓   + NaNO₃

0,1 mol  0,1 mol         0,1 mol      0,1 mol

m_AgCl = 143,5 x 0,1 = 14,35g

b)      V_dd = 300 + 200 = 500 ml

 = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

 =  =  = 0,2 mol/l

\(n_{NaCl}=\frac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\) 

\(n_{AgNO_3}=\frac{34}{170}=0,2\left(mol\right)\) 

\(NaCl+AgNO_3->AgCl+NaNO_3\)  (1)

vì \(\frac{0,1}{1}< \frac{0,2}{1}\) => \(AgNO_3dư\) 

theo (1) \(n_{AgCl}=n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{AgCl}=143,5.0,1=14,35\left(g\right)\)

b, 300ml=0,3l             , 200ml = 0,2 l

\(V_{dd}=0,3+0,2=0,5\left(l\right)\) 

theo (1) \(n_{AgNO_3\left(pư\right)}=n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)\)

    => \(n_{AgNO_3\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\) 

\(C_{M\left(NaNO_3\right)}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\)

Đáp án D

n_NaCl =0,1 mol, n_AgNO3 = 0,2 mol

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

0,1   → 0,1                                  0,1  (mol)

V_dd = 300 + 200 = 500 ml

(dư) = 0,2 - 0,1 =0, 1 (mol)

 = 0,1 mol

 = 0,2 M

Cho Ba(OH)₂ vào muối Al sẽ có 2TH sau:

TH1: kết tủa Al(OH)₃ chưa bị hòa tan

Al³⁺ + 3OH^– → Al(OH)₃↓

→ n_Al(OH)3 = n_Al3+ → n_Al(OH)3 = xn + 0,04n

TH2: kết tủa Al(OH)₃ bị hòa tan một phần

Al³⁺                 + 3OH^–                → Al(OH)₃↓

(xn + 0,04n)→ 3(xn + 0,04n)    (xn + 0,04n)

Al(OH)₃                 + OH^–           → AlO₂^– + 2H₂O

0,952 – 3(xn + 0,04n) ←0,952

→ n_Al(OH)3 = 4xn + 0,16n – 0,952

a/

\(n_{Na_2O}=\dfrac{9,3}{62}=0,15\left(mol\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

0,15 0,3 (mol)

\(m_{NaOH}=0,3.40=12\left(g\right)\)

\(m_A=90,7+9,3=100\left(g\right)\)

\(C\%_{NaOH}=\dfrac{12}{100}.100\%=12\%\)

b/

m\(_{FeSO_4}=\dfrac{16.200}{100}=32\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{FeSO_4}=\dfrac{32}{152}=\dfrac{4}{19}\left(mol\right)\)

\(2NaOH+FeSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\)

bđ: 0,3 \(\dfrac{4}{19}\) 0 0 (mol)

pư: 0,3 0,15 0,15 0,15 (mol)

dư: 0 \(\dfrac{23}{380}\) (mol)

\(m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,15.90=13,5\left(g\right)\)

\(m_C=100+200-13,5=286,5\left(g\right)\)

\(m_{Na_2SO_4}=0,15.142=21,3\left(g\right)\)

\(\rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{21,3}{286,5}.100\%\approx7,4\%\)

\(m_{FeSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{23}{380}.152=9,2\left(g\right)\)

\(\rightarrow C\%_{FeSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{9,2}{286,5}.100\%\approx3,2\%\)

a)

$NaCl + AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3$
$KCl + AgNO_3 \to AgCl + KNO_3$
$n_{AgNO_3} = \dfrac{13,6}{170} = 0,08 >n_{AgCl} = \dfrac{9,471}{143,5} = 0,066(mol)$

Do đó $AgNO_3$ dư.

$n_{NaCl } + n_{KCl} = n_{AgCl} = 0,066(mol)$

b)

$n_{AgNO_3\ pư} = n_{AgCl} = 0,066(mol)$
$n_{AgNO_3\ dư} = 0,08 - 0,066 = 0,014(mol)$
$Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag$
$n_{Ag} = n_{AgNO_3} = 0,066(mol)$
$n_{Cu} = \dfrac{1}{2}n_{AgNO_3} = 0,007(mol)$
$m_{Ag} - m_{Cu} = 0,014.108 -0,007.64 = 1,064(gam)$

Do đó, lá đồng tăng 1,064 gam

 a) Dung dịch sau phản ứng tác dụng được với Cu 

⇒\( AgN{O_3} \) dư, muối clorua phản ứng hết

Bảo toàn nguyên tố Cl:

\({n_{NaCl}} + {n_{KCl}} = {n_{AgCl}} = \dfrac{{9,471}}{{143,5}} = 0,066mol\)

b) \({n_{AgN{O_3}pu}} = {n_{AgCl}} = 0,066mol\)

\(\Rightarrow {n_{AgN{O_3}du}} = 0,08 - 0,066 = 0,014mol \)

\(Cu + 2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag\)

\({n_{Cupu}} = \dfrac{1}{2}{n_{AgN{O_3}du}} = 0,007mol \)

\(\Rightarrow {m_{Cu\tan g}} = {m_{Ag}} - {m_{Cupu}} = 0,014.108 - 0,007.64 = 1,064g \)