\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{7,3.400}{100}=29,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

          1             6               2             3

         0,1         0,8            0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{6}\)

                  ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , HCl dư

                   ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-\left(0,1.6\right)=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=16+400=416\left(g\right)\)

\(C_{FeCl3}=\dfrac{32,5.100}{416}=7,8125\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3.100}{416}=1,75\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

PTPƯ: Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O

              0,1 mol -----------> 0,2 mol

n_Fe2O3=16/160 = 0,1 mol

n_HCl=400.7,3%/36,5=0,8 mol 

=> HCl dư tính theo Fe₂O₃

m_FeCl3=0,1.162,5=16,25 g

b, m_dd=16+400=416 g

C% FeCl₃ = 16,25/416 .100=3,91 %

C% HCl dư = 36,5.(0,8-0,1)/416 .100=6,14%

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{C\%.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.400}{100}=29,2\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH:\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

trpư:     0,1           0,8

pư:        0,1           0,6          0,2         0,3   

spư         0            0,2           0,2          0,3

a)\(m_{FeCl_3}=n.M=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

b)theo định luật bảo toàn khối lượng

\(m_{ddFeCl_3}=m_{Fe_2O_3}+m_{ddHCl}\)=16+400=416(g)

\(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{m_{FeCl_3}}{m_{ddFeCl_3}}.100\)=\(\dfrac{32,5}{416}.100\)=7,8125%

\(n_{CaO}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{10,95.200}{100}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O|\)

          1           2             1            1

         0,25     0,3          0,15

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,3}{2}\)

                  ⇒ CaO dư , HCl phản ứng hết

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

\(n_{CaCl2}=\dfrac{0,3.1}{2}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CaCl2}=0,15.111=16,65\left(g\right)\)

b) \(m_{ddspu}=14+200=214\left(g\right)\)

\(C_{CaCl2}=\dfrac{16,65.100}{214}=7,78\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{NaOH}=\dfrac{200.4\%}{40}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{200.7,3\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ m_{ddsau}=200+200=400\left(g\right)\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(p.ứ\right)}=n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{400}.100=1.825\%\\ C\%_{ddNaCl}=\dfrac{0,2.58,5}{400}.100=2,925\%\)

NaCl+HCl→NaCl+H2O

nHCl=300.7,3%/36,5=0,6>nNaOH=200.4%/40=0,2→HCl dư

nHCl pư=nNaCl=nNaOH=0,2(mol)

nHCl dư=0,6−0,2=0,4(mol)

mdd sau pư=300+200=500(gam)

C%NaCl=0,2.58,5500.100%=2,34%

C%HCl=0,4.36,5500.100%=2,92%

Trộn 200g dd chi đó bn

\(n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{10,95.200}{100}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O|\)

         1           2             1            1

        0,2       0,6            0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

             ⇒ FeO phản ứng hết , HCl dư

             ⇒ Tính toán dựa vào số mol của FeO

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-\left(0,2.2\right)=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

b) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=14,4+200=214,4\left(g\right)\)

\(C_{FeCl2}=\dfrac{25,4.100}{214,4}=11,85\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3.100}{214,4}=3,4\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a,\(n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

 \(m_{HCl}=10,95\%.200=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Mol:      0,2      0,4         0,2

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\) ⇒ FeO pứ hết ,HCl dư

m_{HCl dư} = (0,6-0,4).36,5 = 7,3 (g)

b, \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

c, m_{dd sau pứ} = 14,4+200 = 214,4 (g)

\(C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{25,4.100\%}{214,4}=11,847\%\)

\(C\%_{ddHCldư}=\dfrac{7,3.100\%}{214,4}=3,4\%\)

\(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{10\%.335}{142}\) số lẻ ơ

a) Fe₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O

----0,02------0,12-------0,04------0,06 (mol)

n_Fe2O3 = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,2}{160}=0,02\) (mol)

m_HCl = n . M = 0,12 . 36,5 = 4,38 (g)

C%_HCl = \(\dfrac{m.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,38.100}{200}=\) 2,19%

b) Fe₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O

TPỨ:0,02---0,137

PỨ: 0,02-----0,02

SPỨ: 0------0,117------0,04------0,06

m_HCl = \(\dfrac{C\%.m_{dd}}{100}=\dfrac{2,5.200}{100}=5\) (g)

n_HCl = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{5}{36,5}\approx\) 0,137 (mol)

So sánh: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,137}{6}\)

\(\Rightarrow\) HCl dư

M_{dd SPỨ} = 3,2 + 200 = 203,2 (g)

m_FeCl3 = n . M = 0,04 . 162,5 = 6,5 (g)

C%_FeCl3 = \(\dfrac{m.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,5.100}{203,2}\approx\) 3,2%

Có gì sai thì bạn thông cảm nha ;p