a) Điều chế H2SO4 từ FeS2 qua các dãy biến hóa sau:

FeS2 -> 2SO2 -> 2SO3 -> 2H2SO4

120kg....................................2x98 kg

60kg.....................................98kg

Theo lý thuyết khối lượng H2SO4 sinh ra là 98 kg, nhưng hiệu suất 85% nên thực tế chỉ thu đc:

(98 x 85 ) : 100 = 83,3 kg

Khối lượng dd H2SO4 96% thu đc là:

100 kg dd có 96 kg H2SO4

x kg dd có 83,3 kg

=> x = (83,3 . 100 ) : 96 = 86,77 kg

b) Lượng S trong 80 tấn quặng pirit

(40 . 80) : 100 = 32 tấn

Điều chế H2SO4 từ S qua dãy biến hóa sau:

S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4

32 tấn.......................98 tấn

Nếu tính theo lý thuyết ta thu đc 98 tấn H2SO4

Vậy hiệu suất của quá trình là: (92 x 100) : 98 = 93,88 %

Bạn ơi cho mình hỏi là bạn lấy 85% ở đâu ạ

a) Điều chế H2SO4 từ FeS2 qua các dãy biến hóa sau:

FeS2 -> 2SO2 -> 2SO3 -> 2H2SO4

120kg....................................2x98 kg

60kg.....................................98kg

Theo lý thuyết khối lượng H2SO4 sinh ra là 98 kg, nhưng hiệu suất 85% nên thực tế chỉ thu đc:

(98 x 85 ) : 100 = 83,3 kg

Khối lượng dd H2SO4 96% thu đc là:

100 kg dd có 96 kg H2SO4

lượng axit thu được là 86.77 g
lượng axit nguyên chất là 83.3 g
số mol SO2 = SO3 = H2SO4 là 0.85 mol
số g FeS2 pư là 51g, tính theo Hiệu suất của chất tham gia pư
PTHH : 4FeS2 + 11O2 -----> 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 ----> 2SO3 (xt:V2O5)
SO3 + H2O -----> H2SO4

\(m_{FeS_2}=45-45.20:100=36kg\\ FeS_2\rightarrow H_2SO_4\\ \Rightarrow2n_{FeS_2}=n_{H_2SO_4\left(lt\right)}\\ \Rightarrow2\cdot\dfrac{36}{120}=\dfrac{m_{H_2SO_4\left(lt\right)}}{98}\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\left(lt\right)}=58,8kg\\ m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=58,8.60:100=35,28kg\\ m_{H_2SO_4,70\%}=35,28.100:70=50,4kg\)

\(FeS_2+18HNO_3\rightarrow7H_2O+2H_2SO_4+15NO_2+Fe\left(NO_3\right)_3\)

120g 196g

57kg ?

Khối lượng của FeS₂ có trong 60kg quặng pirit là:

\(m_{FeS_2}=\dfrac{60\cdot95}{100}=57\left(kg\right)\)

Khối lượng của \(H_2SO_4\) thu được là:

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{57\cdot196}{120}=93,1\left(kg\right)\)

Vì hiệu suất đạt 85%

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=\dfrac{93,1\cdot85}{100}=79,135\left(kg\right)\)

Vậy khối lượng H₂SO₄ thực tế thu được là \(79,135kg\)

\(FeS_2+18HNO_3\rightarrow7H_2O+2H_2SO_4+15NO_2+Fe\left(NO_3\right)_3\)

Đổi \(60kg=60000g\)

Khối lượng FeS₂ có trong 60kg quặng pirit là:

\(m_{FeS_2}=\dfrac{60000\cdot95}{100}=57000\left(g\right)\)

Số mol FeS₂ là:

\(n_{FeS_2}=\dfrac{57000}{56+32\cdot2}=\dfrac{57000}{120}=475\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

\(n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=2\cdot475=950mol\)

Khối lượng của H₂SO₄ là:

\(m_{H_2SO_4}=950\left(2\cdot1+32+4\cdot16\right)=950\cdot98=93100\left(g\right)\)

Mà hiệu suất đạt 85%

Vậy khối lượng H₂SO₄ thực tế thu được là:

\(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=\dfrac{93100\cdot85}{100}=79135\left(g\right)\)

60 kg = 60000 g

Khối lượng của H₂SO₄ :

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{95\times60000}{100}=57000\)(g)

Khối lượng của H₂SO₄ thu được từ 60kg quặng pỉit nếu hiệu suất bằng 85% :

\(\dfrac{57000\times85}{100}=48450\)(g)

Khối lượng dung dịch  H 2 SO 4  50% thu được :

100 tấn dung dịch có 50 tấn  H 2 SO 4

x tấn ← 73,5 tấn

x = 73,5x100/50 = 147 tấn

Chọn B

\(m_{FeS_2}=\dfrac{1.60}{100}=0,6\left(tấn\right)\)

=> \(m_{FeS_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,6.80}{100}=0,48\left(tấn\right)\)

Cứ 1 mol FeS₂ điều chế được 2 mol H₂SO₄

=> 120g FeS₂ điều chế được 196g H₂SO₄

=> 0,48 tấn FeS₂ điều chế được 0,784 tấn H₂SO₄

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,784.100}{98}=0,8\left(tấn\right)\)

\(m_{FeS_2}=0.6\left(tấn\right)=0.6\cdot10^3\left(kg\right)\)

\(n_{FeS_2}=\dfrac{0.6\cdot10^3}{120}=\dfrac{10^3}{200}\left(kmol\right)\)

Dựa vào sơ đồ phản ứng : 

\(n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=2\cdot\dfrac{10^3}{200}=\dfrac{10^3}{100}=10\left(kmol\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=10\cdot\dfrac{98}{80\%}=1225\left(kg\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1225}{98\%}=1250\left(kg\right)=12.5\left(tấn\right)\)