Question

Tính khối lượng H₂SO₄ 95% thu được từ 60kg quặng pirit nếu H% = 85%

Answer 1

\(FeS_2+18HNO_3\rightarrow7H_2O+2H_2SO_4+15NO_2+Fe\left(NO_3\right)_3\)

120g 196g

57kg ?

Khối lượng của FeS₂ có trong 60kg quặng pirit là:

\(m_{FeS_2}=\dfrac{60\cdot95}{100}=57\left(kg\right)\)

Khối lượng của \(H_2SO_4\) thu được là:

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{57\cdot196}{120}=93,1\left(kg\right)\)

Vì hiệu suất đạt 85%

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=\dfrac{93,1\cdot85}{100}=79,135\left(kg\right)\)

Vậy khối lượng H₂SO₄ thực tế thu được là \(79,135kg\)

Answer 2

\(FeS_2+18HNO_3\rightarrow7H_2O+2H_2SO_4+15NO_2+Fe\left(NO_3\right)_3\)

Đổi \(60kg=60000g\)

Khối lượng FeS₂ có trong 60kg quặng pirit là:

\(m_{FeS_2}=\dfrac{60000\cdot95}{100}=57000\left(g\right)\)

Số mol FeS₂ là:

\(n_{FeS_2}=\dfrac{57000}{56+32\cdot2}=\dfrac{57000}{120}=475\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

\(n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=2\cdot475=950mol\)

Khối lượng của H₂SO₄ là:

\(m_{H_2SO_4}=950\left(2\cdot1+32+4\cdot16\right)=950\cdot98=93100\left(g\right)\)

Mà hiệu suất đạt 85%

Vậy khối lượng H₂SO₄ thực tế thu được là:

\(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=\dfrac{93100\cdot85}{100}=79135\left(g\right)\)

Answer 3

60 kg = 60000 g

Khối lượng của H₂SO₄ :

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{95\times60000}{100}=57000\)(g)

Khối lượng của H₂SO₄ thu được từ 60kg quặng pỉit nếu hiệu suất bằng 85% :

\(\dfrac{57000\times85}{100}=48450\)(g)

Answer 4

n\(_{FeS_2}\) ban đầu = 0,5 mol
H=85%⇒n_Fe phản ứng = 0,425 mol

n\(_{FeS_2}\) phản ứng = 2n\(_{H_2SO_4}\)
0,425 -> 0,85 mol
m\(_{H_2SO_4}\) 96% =0,85.98.0,96=79,968 kg

Answer 5

nFeS2FeS2 ban đầu = 0,5 mol
H=85%⇒nFe phản ứng = 0,425 mol

nFeS2FeS2 phản ứng = 2nH2SO4H2SO4
0,425 -> 0,85 mol
mH2SO4H2SO4 96% =0,85.98.0,96=79,968 kg

Đúng Bình luận Báo cáo sai phạm