\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\) 
  \(LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\) 
=> H₂SO₄ dư 
\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4\left(p\text{ư}\right)}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ m_{H_2SO_4\left(d\right)}=\left(0,25-0,2\right).98=4,9g\) 
 

c

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{1}\) 
=> H₂SO₄  dư 
\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
 

`a)PTHH:`

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`0,2`        `0,2`                                `0,2`       `(mol)`

`b)n_[H_2 SO_4]=49/98=0,5(mol)`

Ta có:`[0,2]/1 < [0,5]/1`

   `=>H_2 SO_4` dư

`c)V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

\(n_{Al}=\dfrac{2,5}{27}=\dfrac{25}{270}=\dfrac{5}{54}\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\\ a,2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ b,Vì:\dfrac{\dfrac{5}{54}}{2}< \dfrac{0,5}{4}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ b,n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,5-\dfrac{3}{2}.\dfrac{5}{54}=\dfrac{13}{36}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=\dfrac{13}{36}.98=\dfrac{637}{18}\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{5}{54}=\dfrac{5}{36}\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=\dfrac{5}{36}.22,4=\dfrac{28}{9}\left(l\right)\)

Tóm tắt:

m_Al= 2,5(g)

\(n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)

---

a) PTHH?

b) Chất dư? m?

c) Thể tích khí sau phản ứng?

Anh ít tóm tắt lắm nên không biết tóm tắt như ri ổn không, vì em cần nên anh tóm tắt ra thử

a: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b: \(n_{Al}=\dfrac{2.5}{27}< \dfrac{1}{4}\)

=>H₂SO₄ dư, Al đủ

\(m_{H_2SO_4}=0.25\cdot98=24.5\left(g\right)\)

c: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{2.5}{54}=\dfrac{5}{108}\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{H_2}=\dfrac{5}{36}\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=\dfrac{5}{36}\cdot22.4=\dfrac{28}{9}\left(lít\right)\)

Mình thấy bạn Thịnh tính lượng dư sai

Đây là bài mình từng làm, bạn tham khảo nhé!

Chỉ có Zn phản ứng thôi. Cu không phản ứng, không tan.---->Chất rắn không tan là Cu

Zn+ H2SO4 ---> ZnSO4+ H2↑
0.1 0.1
nH2= 2.24: 22.4=0.1 mol
mZn= 0.1x65=6.5 g
mCu=10.5-6,5=4 g
%Zn=6.5:10.5x100%=61.9%
%Cu=4:10.5x100%=38.1%

 PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Làm gộp các phần còn lại

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1mol\\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\) 

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`0,25`     `0,25`                        `0,25`       `(mol)`

`a)n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`

`n_[H_2 SO_4]=[24,5]/98=0,25(mol)`

Có: `[0,4]/1 > [0,25]/1=>Fe` hết, `H_2 SO_4` 

  `=>m_[Fe(dư)]=(0,4-0,25).56=8,4(g)`

`b)V_[H_2]=0,25.22,4=5,6(l)`

   Ko được ghi `Fe+H_2 SO_4->Fe_2 (SO_4)_3+H_2` vì đây là `H_2 SO_4` loãng

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2\cdot0,15=0,3\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên sau p/ứ Zn dư

\(\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,15\cdot65=9,75\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=13-9,75=3,25\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)