1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{78,84}{98}=0,8mol\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

 0,2        <  0,8                                             ( mol )

  0,2             0,6                   0,2             0,6          ( mol )

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,8-0,6\right).98=19,6g\)

Cách 1:\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4g\)

Cách 2:

\(m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8g\)

\(m_{H_2O}=0,6.18=10,8g\)

Áp dụng ĐL BTKL, ta có:

\(m_{Al_2O_3}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2O}\)

\(\rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=20,4+58,8-10,8=68,4g\)

nH2SO4=78,8498=0,8molnH2SO4=78,8498=0,8mol

$A{}^{}{}^{}+3{}^{}S{}^{}\to A{}^{}{}^{}+3{}^{}O$

 0,2        <  0,8                                             ( mol )

  0,2             0,6                   0,2             0,6          ( mol )

mH2SO4(dư)=(0,8−0,6).98=19,6

\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{22.4}{98}=\dfrac{8}{35}\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(2............3\)

\(0.4..........\dfrac{8}{35}\)

\(LTL:\dfrac{0.4}{2}>\dfrac{\dfrac{8}{35}}{3}\Rightarrow Aldư\)

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0.4-\dfrac{8}{35}\cdot\dfrac{2}{3}\right)\cdot27=6.68\left(g\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{8}{35\cdot3}\cdot342=26.05\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=\dfrac{8}{35}\cdot22.4=5.12\left(l\right)\)

\(a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \Rightarrow\text{Số nguyên tử Al là }2\\ b,n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2\cdot342=68,4\left(g\right)\\ c,C_1:n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,6\cdot98=58,8\left(g\right)\\ C_2:n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,4\cdot27=10,8\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,6\cdot2=1,2\left(g\right)\\ \text{Bảo toàn KL: }m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}-m_{Al}=68,4+1,2-10,8=58,8\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow2Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,05=0,075\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05}{2}=0,025\left(mol\right)\\ a,m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,025=8,55\left(g\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\\ c,m_{H_2SO_4}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{1,35}{27}=0,05mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,05      0,075        0,025           0,075

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,025\cdot342=8,55g\)

\(V_{H_2}=0,075\cdot22,4=1,68l\)

\(m_{H_2SO_4}=0,075\cdot98=7,35g\)

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

 0.02         0.06            0.02

\(nAl2O3=\dfrac{2.04}{102}=0.02mol\)

a.mH2SO4 đã dùng\(=\dfrac{0.06\times98}{20\%}=29.4g\)

b.m muối sinh ra\(=0.02\times342=6.84g\)

nAl = 10.2/102 = 0.1 mol 

nH2SO4 = 0.5 mol 

BT AL :

nAl2(SO4)3 = nAl2O3 = 0.1 mol 

=> mAl2(SO4)3 = 34.2 g 

n H2SO4=\(\dfrac{10\%.490}{2+32+16.4}=0,5mol\)

n Al2O3 =\(\dfrac{10,2}{27.2+16.3}=0,1mol\)

       \(Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

bđ    0,1............0,5

pư    0,1............0,3..................0,1

spu   0 ................0,2................0,1 

=> sau pư gồm H2SO4 dư , Al2(S04)3 và H2O

m H2SO4 dư = \(0,2.\left(2+32+16.3\right)=19,6g\)

m Al2(SO4)3 = \(0,1\left(27.2+32.3+16.4.3\right)=34,2g\)

m dd = \(490+10,2=500,2g\)

% Al2(SO4)3 = \(\dfrac{34,2}{500,2}.100\sim6,84\%\)

% H2SO4 dư = \(\dfrac{19,6}{500,2}.100\sim3,92\%\)