Vậy

Vậy

Đáp án B

[OH^-]= (0,5.2.0,1+0,1.0,5)/0,2= 0,75M

Ta có :

=>

Do thể tích không đổi nên

bai 1 ne 

\(V_{\text{dd}}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\\ n_{HCl}=0,2.1+0,3.0,5=0,35\\ C_M=\dfrac{0,35}{0,5}=0,7M\)

200ml = 0,2(l)

=> nHCl (1) = 0,2 .1 = 0,2 (mol)

300ml = 0,3 (l)

=> nHCl(2) = 0,3 . 0,5 = 0,15 (mol)

=> CM (sau khi trộn) = n/V = (0,15+0,2) / (0,2+0,3 ) = 0,35 / 0,5 = 0,7 M

a, Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{K^+}=n_{OH^-}=n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,3 ___ 0,2 __________ (mol)

\(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ Dung dịch A gồm: H⁺; SO₄^2- và K⁺

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[H^+\right]=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\\\left[SO_4^{2-}\right]=\frac{0,15}{0,5}=0,3M\\\left[K^+\right]=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\end{matrix}\right.\)

b, \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

__0,1 → 0,1 ___________ (mol)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=n_{OH^-}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\frac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

nCO2=0,075 mol

CO2 + 2KOH => K2CO3 + H2O
0,075 mol       =>0,075 mol
CM dd K2CO3=0,075/0,25=0,3M

a, \(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,5.2.0,1+0,5.0,1}{0,1+0,1}=0,75M\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{10^{-12}}{75}M\)

\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]\approx13,88\)

b, Dung dịch kiềm làm sao trung hòa được.