R+H2SO4->R2(SO4)n+H2(1)

H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O(2)

nNaOH=0,06.0,5=0,03(mol)

->nH2SO4 dư sau phản ứng (1)=0,03/2=0,015(mol)

Mà nH2SO4 ban đầu =0,25.0,3=0.075 mol

->nH2SO4 cần cho phản ứng (1) =0,075-0,015=0,06(mol)

->nR=nH2SO4=0,06

->MR=1,44/0,06=24(Mg)

hóa trị của kim laoij ??

Đổi 250 ml= 0,25 l          ;  60ml = 0,06 l

Gọi kim loại cần tìm là M, số mol M là a (mol)

Số mol H2SO4 là: 0,25 x 0,3 = 0,075 (mol)

Số mol NaOH là: 0,06 x 0,5= 0,03 (mol)

M + H2SO4 = MSO4 + H2

a       a                                    (mol)

   2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 

(0,15-2a)    (0,075-a)                                    (mol)

Vì số mol H2SO4 dư tác dụng vừa đủ với số mol NaOH 

=> 0,15 - 2a = 0,03 (mol)

=> a= 0,06 (mol)

Khối lượng mol của kim loại M là:

1,44: 0,06= 24 (g)

Vậy M là kim loại Mg

Đáp án C

 n_{H+ pứ KL} = 2n_H2SO4 – n_NaOH = 0,12 mol = 2n_KL

=> n_KL = 0,06 mol => M_KL = 24g (Mg)

Số mol  H 2 S O 4  trong 100ml dung dịch 0,5M là :

Số mol NaOH trong 33,4 ml nồng độ 1M :

H 2 S O 4  + 2NaOH → N a 2 S O 4  + 2 H 2 O

Lượng  H 2 S O 4  đã phản ứng với NaOH :

Số mol  H 2 S O 4  đã phản ứng với kim loại là :

5. 10 - 2  - 1.67. 10 - 2  = 3,33. 10 - 2  mol

Dung dịch  H 2 S O 4 0,5M là dung dịch loãng nên :

X +  H 2 S O 4  → X S O 4  + H 2 ↑

Số mol X và số mol  H 2 S O 4  phản ứng bằng nhau, nên :

3,33. 10 - 2  mol X có khối lượng 0,8 g

1 mol X có khối lượng: 

⇒ Mkim loại = 24 g/mol.

Vậy kim loại hoá trị II là magie.

oxit ?

a) n_H2SO4= 0,25 . 0,3 = 0,075 ( mol )

n_NaOH = 0,06 . 0,5 = 0,03 ( mol )

2NaOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + 2H₂O

0,03______0,015_____0,015___0,03 ( mol )

n_{H2SO4 ( tham gia phản ứng với kim loại )} = 0,075 - 0,015 = 0,06 (mol)

Gọi A là kim loại hoá trị II

A + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ASO₄ + H₂

0,06__0,06____0,06___0,06 (mol)

M_A = \(\dfrac{1,44}{0,06}\)= 24 ( g/mol)

Vậy A là Magie . CTHH : Mg

b) n_HCl = 0,3 . 0,5 = 0,15 (mol)

n_Ba(OH)2 = 0,2 . a = 0,2a ( mol)

Do HCl dư nên ta sẽ kê số mol của Ba(OH)₂ vào phương trình

2HCl + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) BaCl₂ + 2H₂O

0,4a____0,2a_______0,2a___0,4a ( mol )

n_{HCl dư} = 0,15 - 0,4a

C_{M HCl dư} = \(\dfrac{0,15-0,4a}{0,5}\) = 0,02

=> 0,15 - 0,4a = 0,01

=> a = \(\dfrac{0,15-0,01}{0,4}\)= 0,35 (M)

Gọi kim loại cần tìm là R

\(n_{H_2SO_4}=0,25.0,3=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0,06.0,5=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: R + H₂SO₄ --> RSO₄ + H₂

        0,06<--0,06

            2KOH + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + 2H₂O

             0,03-->0,015

=> \(M_R=\dfrac{1,44}{0,06}=24\left(g/mol\right)\)

=> R là Mg

Số mol H₂SO₄ và KOH lần lượt là 0,3.0,25=0,075 (mol) và 0,5.0,06=0,03 (mol).

Số mol H₂SO₄ phản ứng là (0,075.2-0,03):2=0,06 (mol) và bằng số mol của kim loại ban đầu.

Nguyên tử khối của kim loại cần tìm là 1,44:0,06=24 (g/mol).

Vậy kim loại đã cho là magie (Mg).

Gọi kim loại là M

M + H2SO4 ---> MSO4 + H2 (1)

H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O (2)

Số mol H2SO4 ban đầu = 0,5.0,15 = 0,075 mol; số mol H2SO4 dư = 1/2 số mol NaOH = 0,5.1.0,03 = 0,015 mol. Số mol H2SO4 phản ứng (1) = 0,075 - 0,015 = 0,06.

số mol muối MSO4 = số mol H2SO4 p.ư (1) nên: M + 96 = 7,2/0,06 = 120. Vậy: M = 24 (Mg).

Sửa đề: Hòa tan hoàn toàn 1,44 kim loại hóa trị II.......
Đổi 250ml = 0,25l; 60ml = 0,06l
\(n_{H_2SO_4}=0,25.0,3=0,075\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,06.0,5=0,03\left(mol\right)\)
PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O\left(1\right)\)
Theo PT ta có tỉ lập tỉ lệ:
\(\dfrac{0,075}{2}>\dfrac{0,03}{1}\Rightarrow\) \(H_2SO_4\) dư.
Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{0,03.1}{2}=0,015\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,075-0,015=0,06\left(mol\right)\)
- \(X+H_2SO_4\rightarrow XSO_4+H_2\left(2\right)\)
Theo PT (2) ta có: \(n_X=n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_X=\dfrac{1,44}{0,06}=24\left(g/mol\right)\)
Vậy X là kim loại Magie (Mg)