Question

a) Hoà tan 1,44g kim loại hoá trị II bằng 250ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M . Để trung hoà lượng axit dư cần 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Tìm tên kim loại

b) Trộn 300ml HCl 0,5M với 200ml Ba(OH)₂ aM thu được 500ml dung dịch , trong đó C_M dung ddich5 HCl là 0,02 M . Tìm a

Answer 1

a) n_H2SO4= 0,25 . 0,3 = 0,075 ( mol )

n_NaOH = 0,06 . 0,5 = 0,03 ( mol )

2NaOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + 2H₂O

0,03______0,015_____0,015___0,03 ( mol )

n_{H2SO4 ( tham gia phản ứng với kim loại )} = 0,075 - 0,015 = 0,06 (mol)

Gọi A là kim loại hoá trị II

A + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ASO₄ + H₂

0,06__0,06____0,06___0,06 (mol)

M_A = \(\dfrac{1,44}{0,06}\)= 24 ( g/mol)

Vậy A là Magie . CTHH : Mg

Answer 2

b) n_HCl = 0,3 . 0,5 = 0,15 (mol)

n_Ba(OH)2 = 0,2 . a = 0,2a ( mol)

Do HCl dư nên ta sẽ kê số mol của Ba(OH)₂ vào phương trình

2HCl + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) BaCl₂ + 2H₂O

0,4a____0,2a_______0,2a___0,4a ( mol )

n_{HCl dư} = 0,15 - 0,4a

C_{M HCl dư} = \(\dfrac{0,15-0,4a}{0,5}\) = 0,02

=> 0,15 - 0,4a = 0,01

=> a = \(\dfrac{0,15-0,01}{0,4}\)= 0,35 (M)