PTHH: \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

\(1\rightarrow1,5\left(mol\right)\)

Theo phương trình: \(n_{O_2lt}=\dfrac{1.3}{2}=1,5\left(mol\right)\)

Khối lượng \(O_2\) thu được theo lý thuyết là :

\(m_{O_2lt}=1,5.32=48\left(g\right)\)

Hiệu suất phản ứng là:

\(H=\dfrac{43,2}{44}.100\%=90\%\)

n O2(tt) = 43,2/32 = 1,35(mol)

$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$

Theo PTHH : 

n O2(lt) = 3/2 n KClO3 = 1,5(mol)

H = n O2(tt) / n O2(lt) .100% = 1,35/1,5   .100% = 90%

Gọi hiệu suất là

Ta có :

n CuO = 20/80 = 0,25(mol)

n Cu = n CuO(tt) = 0,25a(mol)

=> n CuO dư = 0,25 - 0,25a(mol)

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Suy ra :

0,25a.64 + (0,25 - 0,25a).80 = 16,8

=>a = 0,8 = 80%

nAl=10/27(mol)

ta ccó pthh: 2Al+3S->Al2S3( nhiệt dộ cao)

theo ptth=> nAl2S3(lý thuyết)=1/2.nAl=\(\dfrac{1}{2}.\dfrac{10}{27}\)=\(\dfrac{5}{27}\)(mol)

=> mAl2S3(lý thuyết)=\(\dfrac{5}{27}.150=\dfrac{250}{9}\)(g)

=>H=\(\dfrac{mAL2S3\left(thucte\right)}{mAL2S3\left(lythuyet\right)}.100\%=\dfrac{25,5}{\dfrac{250}{9}}=91,8\%\)

\(n_{Al}=\dfrac{10}{27}\left(mol\right)\)

\(2Al+3S\underrightarrow{^{t^0}}Al_2S_3\)

\(\dfrac{10}{27}...........\dfrac{5}{27}\)

\(m_{Al_2S_3\left(lt\right)}=\dfrac{5}{27}\cdot150=\dfrac{250}{9}\left(g\right)\)

\(H\%=\dfrac{m_{tt}}{m_{lt}}\cdot100\%=\dfrac{25.5}{\dfrac{250}{9}}\cdot100\%=91.8\%\)

2Cu  + O2 -> CuO

\(nCu=\dfrac{12,8}{64}=0,2mol\)

\(0,2molCu\rightarrow0.2molCuO\)

\(mCuO=0,2.\left(64+16\right)=16gam\)

Cho 12,8 gam Cu tác dụng với 1,12 lít khí oxi (đktc). Sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của số bằng m là:

A. 6,4 gam    B. 8 gam  C. 14,4 gam   D. 16gam

B. 80 g

PTHH: \(CaCO_3\rightarrow Cao+CO_2\)

\(1mol\rightarrow1mol\)

\(100g\rightarrow65g\)

Theo bài: 4 tấn \(\rightarrow\)m tấn

Khối lượng \(CaO\)được theo lý thuyết là:

\(m_{CaOlt}\)=\(\dfrac{4.56}{100}=2,24\)(tấn)

Hiệu suất phản ứng là:

\(H=\dfrac{1,68}{22,4.}100\%=75\%\)

Bài 1:

a, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\) 

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=32-m_{CuO}=24\left(g\right)\)

Bài 2:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\), \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

bài 1

a)PTHH:CuO+H₂➞Cu+H₂O

PTHH:Fe₂O₃+3H₂➞2Fe+3H₂O

b)n_CuO=\(\dfrac{32}{80}\)=0,4(m)

n_Cu=\(\dfrac{6,4}{64}\)=0,1(m)

PTHH   : CuO + H₂ ➞ Cu + H₂O

tỉ lệ       :1          1       1        1

số mol

ban đầu:0,4               0,1

ta có tỉ lệ:\(\dfrac{0,4}{1}\)>\(\dfrac{0,1}{1}\)=>CuO dư

PTHH : CuO + H₂ ➞ Cu + H₂

số mol:0,1       0,1     0,1    0,1

m\(_{CuO}\)=0,1.80=8(g)

bài 2

n\(_{H_2}\)=\(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1(m)

n\(_{O_2}\)=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3(m)

PTHH   :  2H₂   +   O₂   ➞   2H₂O

tỉ lệ       :  2           1              2

số mol

ban đầu:0,1           0,3

ta có tỉ lệ:\(\dfrac{0,1}{2}\)<\(\dfrac{0,3}{1}\)=>O₂ dư

PTHH : 2H₂  + O₂ ➞ 2H₂O

tỉ lệ     :2         1         2

số mol:0,1       0,05    0,1

m\(_{H_2O}\)=0,1.18=1,8(g)

B1: a,gọi n_CuO là x ( mol) ; n_Fe2O3 là y ( mol) 

Đáp án C

Chọn đáp án C

Còn Cu không tan Þ Y chỉ chứa FeCl₂ và CuCl₂

BTNT.Cl Þ nAgCl = nHCl phản ứng = 0,6 Þ nAg = (102,3 - 0,6x143,5)/108 = 0,15 = nFeCl₂ BTNT.Cl Þ nCuCl₂ = (0,6 - 0,15x2)/2 = 0,15

nO trong X = 0,6/2 = 0,3

Vậy m = 0,15x56 + 0,15x64 + 6,4 + 0,3x16 = 29,2