Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Hồ Vũ Minh Anh
Xem chi tiết
Hoàng Bảo
Xem chi tiết
Đào Tùng Dương
2 tháng 10 2023 lúc 23:25

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

0,1        0,1             0,1             0,1 

\(a,m_{MgSO_4}=0,1.120=12\left(g\right)\)

\(b,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(c,m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98.100}{10}=98\left(g\right)\)

Đỗ Anh Quân
Xem chi tiết
Minh Nhân
25 tháng 4 2021 lúc 21:07

nH2 = 6.72 / 22.4 = 0.3 (mol) 

Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2

0.3.......0.3.............0.3........0.3

mMg = 0.3 * 24 = 7.2 (g) 

mH2SO4 = 0.3 * 98 = 29.4 (g) 

mddH2SO4  = 29.4 * 100 / 19.6 = 150 (g) 

mMgSO4 = 0.3 * 120 = 36 (g) 

Quốc Vinh Nguyễn
Xem chi tiết
Nguyễn Quang Minh
12 tháng 5 2022 lúc 5:46

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\) 
           0,1                       0,1          0,1 
\(m_{MgSO_4}=120.0,1=12\left(g\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
\(LTL:\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) 
=> CuO dư 
\(n_{CuO\left(P\text{Ư}\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{CuO\left(d\right)}=\left(0,6-0,1\right).80=40\left(g\right)\)

ONLINE SWORD ART
12 tháng 5 2022 lúc 7:19

nMg=2,424=0,1(mol)pthh:Mg+H2SO4→MgSO4+H2nMg=2,424=0,1(mol)pthh:Mg+H2SO4→MgSO4+H2 
           0,1                       0,1          0,1 
mMgSO4=120.0,1=12(g)nCuO=4880=0,6(mol)pthh:CuO+H2to→Cu+H2OmMgSO4=120.0,1=12(g)nCuO=4880=0,6(mol)pthh:CuO+H2to→Cu+H2O 

 

đỗ khoa
Xem chi tiết
乇尺尺のレ
10 tháng 10 2023 lúc 20:19

sữa đề:

cho a(gam) Mg tác dụng vừa đủ với  500ml dung dịch H2SO4 thu đc b(gam)MgS04 với 2,479(lít) H2 đk chuẩn

a, viết pt

b, tính a(gam) và b (gam)

c, tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 cần dùng

Giải

\(a,Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ b,n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1mol\\ n_{Mg}=n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\\ a=m_{Mg}=0,1.24=2,4g\\ b=m_{MgSO_4}=0,1.120=12g\\ c,C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

đỗ khoa
10 tháng 10 2023 lúc 20:15

cho a(gam) Mg tác dụng vừa đủ với MgSO4 500ml dung dịch S04 thu đc b(gam) với 2,479(lít) H2 đk chuẩn

a, viết pt

b, tính a(gam) và b (gam)

c, tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 cần dùng

Thanh Thảo Thái Thị
Xem chi tiết
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
21 tháng 8 2021 lúc 19:07

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=n_{Mg}\) \(\Rightarrow m_{Mg}=0,2\cdot24=4,8\left(g\right)\)

*Bạn bổ sung thêm thể tích dd của H2SO4 nữa nhé !

Lấp La Lấp Lánh
21 tháng 8 2021 lúc 19:09

a) \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

   \(0,2mol\)                                 \(0,2mol\)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Mg}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=n_{Mg}.M_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

 

gamingbao
Xem chi tiết
Nguyễn Nho Bảo Trí
10 tháng 11 2021 lúc 17:35

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|\)

         1           1                1            1

         0,3       0,3                            0,3

a) \(n_{H2}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{H2SO4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{29,4.100}{9,8}=300\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Lucya
Xem chi tiết
Lucya
3 tháng 4 2019 lúc 21:58

làm ơn giúp mình đi pls

Nhu ý Mai
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Minh
19 tháng 12 2021 lúc 9:51

\(n_{NaOH}=1.0,5=0,5(mol)\\ 2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,25.98}{9,8\%}=250(g)\)

minh hải
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Minh
26 tháng 11 2021 lúc 15:22

C là \(BaSO_4\), D là \(HCl\)

\(a,PTHH:BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\\ n_{BaCl_2}=\dfrac{31,2}{208}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{BaSO_4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{BaSO_4}=0,15\cdot233=34,95\left(g\right)\\ b,n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{HCl}}=0,3\cdot36,5=10,95\left(g\right)\\ m_{dd_{HCl}}=31,2+100-34,95=96,25\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{10,95}{96,25}\cdot100\%\approx11,38\%\)