PTHH: Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂

Ta có : n_Fe = \(\frac{11,2}{56}\) = 0,2 mol

n_H2SO4 = \(\frac{800.1}{1000}\)= 0,8 mol 

Tỉ số: \(\frac{0,2}{1}\) < \(\frac{0,8}{1}\) \(\Rightarrow\) Fe hết, H₂SO₄ dư.

Vậy dd X gồm: FeSO₄ và  H₂SO_4(dư)

Ta có : V_{dd X} = V_{dd H2SO4} = 0,8 lít

Theo p.trình: n_FeSo4 = n_Fe = 0,2 mol

\(\Rightarrow\) C_{M FeSO4}= \(\frac{0,2}{0,8}\) = 0,25M

Theo p.trình: n_{H2SO4(p.ứng)}  = n_Fe = 0,2 mol

\(\Rightarrow\) n_H2SO4(dư) = 0,8 - 0,2 = 0,6 mol

\(\Rightarrow\) C_M H2SO4 = \(\frac{0,6}{0,8}\) = 0,75M

a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

             a--->a---------->a-------->a

            Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

             b--->b----------->b------>b

=> \(m_{H_2SO_4}=98a+98b\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(98a+98b\right).100}{19,6}=500a+500b\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 24a + 56b + 500a + 500b - 2a - 2b = 522a + 554b (g)

Có: \(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{152b}{522a+554b}.100\%=7,17\%\)

=> a = 3b

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{120a}{522a+554b}.100\%=16,98\%\)

b)

Có: \(\left\{{}\begin{matrix}a=3b\\24a+56b=1,92\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,045; b = 0,015

\(n_{CuSO_4}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + CuSO₄ --> MgSO₄ + Cu

         0,045->0,045----->0,045

            Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

       0,015-->0,015----->0,015

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,04\left(mol\right)\\n_{MgSO_4}=0,045\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(CuSO_4\left(dư\right)\right)}=\dfrac{0,04}{0,1}=0,4M\\C_{M\left(MgSO_4\right)}=\dfrac{0,045}{0,1}=0,45M\\C_{M\left(FeSO_4\right)}=\dfrac{0,015}{0,1}=0,15M\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,5.0,15=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,075}{1}\) => Fe hết, H₂SO₄ dư

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

          0,05->0,05------->0,05

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(FeSO_4\right)}=\dfrac{0,05}{0,15}=0,33M\\C_{M\left(H_2SO_4dư\right)}=\dfrac{0,075-0,05}{0,15}=0,167M\end{matrix}\right.\)

PTPƯ: 
Fe_xO_y + 2yHCI -------------> xFeCI_2y/x +yH2O 
1mol ----------------------------> xmol 
16/(56x +16y)mol-------------> 32,5/(56 + 71y/x) 

=> 16x/(56x + 16y) = 32,5/(56 + 71y/x) 
=> 896x +1136y = 1820x + 520y 
=>616y = 924x 
=> x/y = 2/3 
Vậy CT của oxít sắt là Fe2O3 

=>Fe2O3+3H2SO4->Fe2(SO4)3+3H2O

0,1---------------0,3

n Fe2O3=0,1 mol

=>CMHCl=\(\dfrac{0,3}{0,12}\)=2,5M

\(a)Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ b)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6g\\ m_{Fe_2O_3}=21,6-5,6=16g\\ c)n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1mol\\ n_{H_2SO_4}=0,1+0,1.3=0,4mol\\ C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)

nFe= 22,4/56=0,4 mol

Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂

0,4   0,4                               mol

m_ctH₂SO₄=0,4.98=39,2 g

C%=39,2/200 .100%=19,6 %

                                         7840ml = 7,84l

                                 Số mol của khí hidro ở dktc

                              n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

Pt :                               Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄+ H₂\(|\)

                                     1            1              1         1

                                    0,35     0,35          0,35    0,35

                                  ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O\(|\)

                                    1          `1             1         1

a)                                        Số mol của kẽm

                                      n_Zn = \(\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)

                                         Khối lượng của kẽm

                                            m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                    = 0,35. 65

                                                    = 22,75 (g)

                                         Khối lượng của kẽm oxit

                                           m_ZnO = 25,95 - 22,75

                                                      =  3,2 (g)

                         ⁰/₀Zn = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{hh}}=\dfrac{22,75.100}{15,95}=87,67\)⁰/₀

                         ⁰/₀ZnO = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,2.100}{25,95}=12,33\)⁰/₀

b)                                Số mol của muối kẽm sunfat

                                    n_ZnSO4 = \(\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)

                                 Khối lượng của muối kẽm sunfat

                                     m_ZnSO4=  n_ZnSO4 . M_ZnSO4

                                                = 0,35 . 161

                                                = 56,35 (g)

                         Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

              m_{dung dịch sau phản ứng} = (m_Zn + m_ZnO) + m_H2SO4 - m_H2

                                                  = 25,95 + 20 - (0,35 . 2)

                                                  = 45,25 (g)

                         Nồng độ phần trăm của muối kẽm sunfat

                       C⁰/_0ZnCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{56,35.100}{45,25}=124,53\)⁰/₀

c)                                Số mol của axit sunfuric

                              n_H2SO4 = \(\dfrac{0,35.1}{1}=0,35\left(mol\right)\)   

                               Khối lượng của axit sunfuric

                              m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                            = 0,35 . 98 

                                            = 34,3 (g)

                   Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                    C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{34,3.100}{20}=171,5\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt