n_CuSO4=C_M.V=0,2.0,25=0,05(mol)

n_Fe=0,04(mol)

PT: Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

vậy: 0,04--->0,04------>0,04--->0,04(mol)

Chất rắn là Cu

=> m_Cu=0,04.64=2,56(g)

c) Vì dung dịch thay đỏi không đáng kể:

=> V_{d d sau phản ứng}=V_{d d CuCl2}=0,25lit

dung dịch sau phản ứng gồm CuSO4 dư( 0,01(mol)) và FeSO₄(0,04 mol)

C_{M CuSO4}=n/V=0,01/0,25=0,04(M)

C_{M FeSO4}=n/V=0,04/0,25=0,16(M₎

a. Pt - Fe + CuCl₂ ---> FeCl₂ + Cu

0.04 0.04 0.04

nFe = \(\dfrac{2.24}{56}=0.04mol\)

nCuCl₂ = 0.25*0.2 = 0.05 mol

Ta có 0.04 < 0.05

\(\Rightarrow\) CuCl₂ dư, Fe hết.

\(\Rightarrow\) Chất rắn còn lại là Cu.

b. mCu = 0.04*64 = 2.56 g

c. Theo câu a, ta có CuCl₂ dư.

\(\Rightarrow\) nCuCl₂ dư = 0.05 - 0.04 = 0.01 mol.

\(\Rightarrow\) CM CuCl₂ = \(\dfrac{0.01}{0.25}=0.04M\)

Ta có nFeCl₂ = nFe = 0.04 mol.

\(\Rightarrow\) CM FeCl₂ = \(\dfrac{0.04}{0.25}=0.16M\)

a,\(n_{FeCl_2}=0,25.0,2=0,05\left(mol\right);n_{NaOH}=0,25.0,5=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Mol:      0,05                         0,05           0,1

Tỉ lệ:\(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0.125}{2}\) ⇒ FeCl₂ pứ hết;NaOH dư

PTHH: \(Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}FeO+H_2O\)

Mol:          0,1              0,1

⇒ m=m_FeO = 0,1.72 = 7,2 (g)

b,\(C_{MNaOHdư}=\dfrac{0,125-0,1}{0,5}=0,05M\)

  \(C_{MNaCl}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

MCl₂ + 2NaOH → M(OH)₂↓ + 2NaCl

M(OH)₂ → MO + H₂O

M + CuCl₂ → MCl₂ + Cu↓

a) \(n_{Al}=\dfrac{32,4}{27}=1,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3CuCl₂ --> 2AlCl₃ + 3Cu

_____1,2--->1,8-------->1,2----->1,8

=> m_Cu = 1,8.64 = 115,2 (g)

b) \(V_{ddCuCl_2}=\dfrac{1,8}{1,5}=1,2\left(l\right)\)

c) \(AlCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

\(m_{CuCl_2}=\dfrac{270\cdot10\%}{100\%}=27g\Rightarrow n_{CuCl_2}=0,2mol\)

\(Fe+CuCl_2\rightarrow FeCl_2+Cu\)

0,15    0,2          0,15       0,15

\(a=m_{Cu}=0,15\cdot64=9,6g\)

\(m_{FeCl_2}=0,15\cdot127=19,05g\)

\(m_{ddFeCl_2}=8,4+270-0,15\cdot64=268,8g\)

\(C\%=\dfrac{19,05}{268,8}\cdot100\%=7,09\%\)

cho a (g) Al vào 300 ml dung dịch nhé

Đáp án : D

Ta thấy n_NO3 = 0,08 mol < n_Zn = 0,09 mol => Zn dư và muối trong dung dịch sau cùng là 0,04 mol Zn(NO₃)₂

Bảo toàn khối lượng : m_Zn + m_Y = m_{dd cuối} + m_{rắn cuối}

=> m_Y = 0,04.189 + 10,53 – 5,85 = 12,24g

Bảo toàn khối lượng : m_Cu + m_{dd AgNO3} = m_X + m_Y

=> m_Cu = m = 7,76 + 12,24– 0,08.170 = 6,4g

Giải thích: Đáp án B

n_Fe = 0,25 mol

n_CuCl2 = 0,3 mol

Theo PTHH thì CuCl₂ → rắn Cu thu được 0,25 mol → m = 16g