1) Hoàn thành phương trình hóa học mỗi phản ứng hóa học sau:

a. Fe₂O₃ + 3CO₂ -----> 2Fe + 3CO₂

b. 2Al + Fe₂O₃ ------> 2Fe + Al₂O₃

c. AlCl₃ + 3NaOH -----> Al(OH)₃ + 3NaCl

d. Mg + PbCl2 ------> MgCl2 + Pb

2)

a. Khối lượng của 0,01 mol lưu huỳnh là: m_S = 0,01 x 32 = 0,32 gam

b. Thể tích của 0,25 mol nitơ: V_N2(đktc) = 0,25 x 22,4 = 5,6 lít

c. Số mol của 9,8 gam CaO: n_CaO = 9,8 / 56 = 0,175 mol

1. a) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

b) 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

c) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

d) 2Mg + PbCl2 = 2MgCl + Pb

2. a) m_SO2 = 0,01.64 = 0,64 (g)

b) V_N2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

c) n_CaO = 9,8/56 = 0,175 (mol)

Đáp án B

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O

Zn +2HCl→ ZnCl₂+ H₂

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃+ 3H₂O

2KMnO₄+ 16HCl→ 2KCl + MnCl₂+ 5Cl₂+ 8H₂O

MgCO₃+ 2HCl→ MgCl₂+ CO₂+ H₂O

AgNO₃+ HCl→ AgCl+ HNO₃

MnO₂+ 4HCl→ MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O

9Fe(NO₃)₂+12 HCl→ 6H₂O+ 3NO+ 5 Fe(NO₃)₂+ 4FeCl₃

Chất số (3)Ag không phản ứng với HCl vì Ag là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.

Chất số (6) PbS không phản ứng với HCl (một số muối sunfua như PbS, Ag₂S, CuS không tan trong nước và không tan trong HCl, H₂SO₄ loãng)

1. Axit photphoric

2. Nhôm hidroxit

3. Sắt (III) Sunfat

4. Natri dihidrophotphat

5. Sắt (III) clorua

6. Magie nitrat

7. Canxi hidrocacbonat

8. Kali hidrosunfat

9. Sắt (III) hidroxit

10. Axit bromhidric

a. * tác dụng với HCl:
- \(2K+2HCl\rightarrow2KCl+H_2\)
- \(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\uparrow\)
- \(2Rb+2HCl\rightarrow2RbCl+H_2\uparrow\)
- \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
- \(Ba+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2\uparrow\)
- \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
- \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
- \(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\uparrow\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
- Cu không tác dụng với HCl.

n, * tác dụng với HCl:
\(K_2O+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O\)
- \(Na_2O+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O\)
- \(Rb_2O+2HCl\rightarrow2RbCl+H_2O\)
- \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
- \(BaO+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O\)
- \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3\downarrow+3H_2O\)
- \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
- \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)
- \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
- \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)
- \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

c. Tác dụng với HCl

\(2HCl+K_2CO_3\rightarrow H_2O+2KCl+CO_2\)

\(2HCl+Na_2CO_3\rightarrow H_2O+2NaCl+CO_2\)

\(2HCl+Rb_2CO_3\rightarrow H_2O+2RbCl+CO_2\)

\(2HCl+MgCO_3\rightarrow H_2O+MgCl_2+CO_2\uparrow\)

\(2HCl+BaCO_3\rightarrow BaCl_2\downarrow+H_2O+CO_2\uparrow\)

\(2HCl+CaCO_3\rightarrow H_2O+CaCl_2+CO_2\uparrow\)

\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\)

các bạn giúp mình vs mai nộp oy

1. 3 O và 2 Al -> Al₂O₃ -> Hợp chất

2. 2Cl và Ba -> BaCl₂ -> Hợp chất

3. Zn và 2(No3) -> Zn(NO₃)₂ -> Hợp chất

4. 3Mg và 2(PO4) -> Mg₃(PO₄)₂ -> Hợp chất

5. (SO3) và Cu -> CuSO₃ -> Hợp chất

6. Co3 và 2H -> H₂CO₃ -> Hợp chất

7. Al và 3Cl -> AlCl₃ -> Hợp chất

8. 3(OH) và Fe -> Fe(OH)₃ -> Hợp chất

9. 2Br và Pb -> PbBr₂ -> Hợp chất

10. (SO4) và 2H -> H₂SO₄ -> Hợp chất

11. 3H và (PO4) -> H₃PO₄ -> Hợp chất

12. Brom -> Br₂ -> Đơn chất

13. Thủy ngân -> Hg -> Đơn chất

14. Iot -> I₂ -> Đơn chất

15. Chì -> Pb -> Đơn chất

16. Oxi

16. Oxi -> O₂ -> Đơn chất [Câu trả lời lúc nãy quên mất điền oxi, sorry ]

Câu 2:

Gọi CTHH của hợp chất là X_aO_b

Theo quy tắc hóa trị ta có:

V.a = II.b

\(\Leftrightarrow\)\(\frac{a}{b}=\frac{II}{V}=\frac{2}{5}\)

Vậy CTHH của hợp chất là X₂O₅

Ta có : X chiếm 43,67% nên O chiếm 56,33%

Ta có :

a : b = \(\frac{\%X}{M_X}:\frac{\%O}{M_O}\)

\(\frac{2}{5}=\frac{43,67}{M_X}:\frac{56,33}{16}=\frac{43,67}{M_X}.\frac{16}{56,33}\)

\(\Rightarrow M_X=\frac{5.43,67.16}{2.56,33}\approx31\)

Vậy X là photpho. KHHH là P

Vậy CTHH của hợp chất là P₂O₅

Câu 3 :

Ta có : Al chiếm 15,79% và S chiếm 28,07% nên O chiếm 56,14%

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 một mol hợp chất:

\(m_{Al}=\frac{342.15,79}{100}\approx54\left(g\right)\) \(m_S=\frac{342.28,07}{100}=96\left(g\right)\)

\(m_O=342-\left(54+96\right)=192\left(g\right)\)

Số mol của mỗi nguyên tử có trong 1 mol hợp chất :

\(n_{Al}=\frac{54}{27}=2\left(mol\right)\) \(n_S=\frac{96}{32}=3\left(mol\right)\) \(n_O=\frac{192}{16}=12\left(mol\right)\)

Suy ra trong 1 mol phân tử hợp chất có : 2 nguyên tử Al, 3 nguyên tử S và 12 nguyên tử O

CTHH của hợp chất là : \(Al_2\left(SO_4\right)_3\)

còn câu 1

Đáp án D

Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃

 - Trong hợp chất Fe2O3, O luôn có hóa trị II.

- Sử dụng quy tắc hóa trị, ta có công thức: a × 2 = 3 × II.

- Giải phương trình trên ta được a = III.

Các câu sau làm tt nhé bạn

 - Trong hợp chất Fe2O3, O luôn có hóa trị II.

- Sử dụng quy tắc hóa trị, ta có công thức: a × 2 = 3 × II.

- Giải phương trình trên ta được a = III.

Các câu sau làm tt nhé bạn