1b,

Độ tan của NaCl là 36g

<=> 100g H2O hòa tan trong 36g NaCl

=> m_dd= 100+ 36= 136g

=> C%_NaCl = \(\dfrac{36.100}{136}\)\(\approx\)26,47%

Phương trình hóa học của phản ứng:

Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau và khối lượng dung dịch là 50g, do đó khối lượng NaCl bằng khối lượng NaBr.

Gọi nNaBr = x, nNaCl = y.

Theo pt: nNaBr = nAgNO3; nNaCl = nAgNO3

⇒ nNaBr + nNaCl = nAgNO3

Ta có hệ phương trình đại số: 

Giải ra, ta có x ≈ 0,009 mol

→ mNaBr = mNaCl = 103 x 0,009 = 0,927g

\(a,C\%_{NaCl}=\dfrac{28}{28+100}.100\%=26\%\)

b, Xét \(\dfrac{28}{80}.100=35< 36\)

=> dd chưa bão hoà

\(C\%_{NaCl}=\dfrac{28}{28+80}.100\%=26\%\\ S_{NaCl}=\dfrac{28}{80}.100\%=35\left(g\right)\) 
=> dd chưa bão hòa 

chị tính khối lượng AgNO₃ chị nói lại cho em được ko ?

giải thích rõ luôn nha

a) Ta có: \(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{4,26}{213}=0,02\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^+}=0,02\left(mol\right)\\n_{NO_3^-}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Al^+\right]=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2\left(M\right)\\\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,06}{0,1}=0,6\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

b) Ta có: \(\left[Na^+\right]=0,1+0,02\cdot2+0,3=0,304\left(M\right)\)

c) Bạn xem lại đề !!

   100g H 2 O ở  25 0 C  hòa tan 36g NaCl

   75g  H 2 O  ở  25 0 C  hòa tan x?g NaCl

   Dung dịch NaCl đã pha chế là chưa bão hòa. Vì dung dịch này có thể hòa tan thêm: 27-26,5=0,5(g) NaCl ở  25 0 C

Đáp án B

Hai dung dịch NaCl và KHSO₄

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(A\right)=a\%\\C\%\left(B\right)=2a\%\end{matrix}\right.\)

Giả sử trộn 600 gam dd A với 400 gam dd B:

\(m_{H_2SO_4\left(A\right)}=\dfrac{600a}{100}=6a\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(B\right)}=\dfrac{400.2a}{100}=8a\left(g\right)\)

=> \(C\%=\dfrac{6a+8a}{600+400}.100\%=20\%\)

=> a = 14,2857

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(A\right)=14,2857\%\\C\%\left(B\right)=28,5714\%\end{matrix}\right.\)