a) \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{19,2}{64}=0,3\left(mol\right)\)

b) 

\(m_{CO_2}=44.0,5=22\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=1,5.2=3\left(g\right)\)

\(m_{N_2}=2.28=56\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=3.80=240\left(g\right)\)

c) \(n_{Cl_2}=\dfrac{14,2}{71}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,8}{2}=2,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

=> n_hh = 0,2 + 2,4 + 0,1 = 2,7 (mol)

=> V_hh = 2,7.22,4 = 60,48(l)

\(a.n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Cu}=\dfrac{19,2}{64}=0,3\left(mol\right)\)

\(b.m_{CO_2}=0,5.44=22\left(g\right)\\ m_{H_2}=1,5.2=3\left(g\right)\\ m_{N_2}=2.28=56\left(g\right)\\ m_{CuO}=3.80=240\left(g\right)\)

\(c.n_{Cl_2}=\dfrac{14,2}{71}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{4,8}{2}=2,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\\\Rightarrow n_{hh}=0,2+2,4+0,1=2,7\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{hh}=2,7.22,4=60,48\left(l\right)\)

\(a,n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1(mol); n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5(mol)\\ n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1(mol); n_{Cu}=\dfrac{19,2}{64}=0,3(mol)\)

\(b,m_{CO_2}=0,5.44=22(g);m_{H_2}=1,5.2=3(g)\\ m_{N_2}=2.28=56(g);m_{CuO}=3.80=240(g)\)

\(c,n_{hh}=n_{Cl_2}+n_{H_2}+n_{O_2}=\dfrac{14,2}{71}+\dfrac{4,8}{2}+\dfrac{3,2}{32}=0,2+2,4+0,1=2,7(mol)\\ V_{hh}=2,7.22,4=60,48(l)\)

a) n_Fe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

n_Cu=\(\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{64}{64}=1\left(mol\right)\)

n_Al= \(\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{27}{27}=1\left(mol\right)\)

b) \(n_{CO_2}=\frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}}=\frac{44}{44}=1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{m_{H_2}}{M_{H_2}}=\frac{4}{2}=2\left(mol\right)\)

a) n_Fe = 5,6/56 = 0,1 mol

n_Cu = 64/64 = 1 mol

n_Al = 27/27 = 1 mol

b) n_CO2 = 44/44 = 1 mol

=> V_CO2 = 1.22,4 = 22,4 l

n_H2 = 4/2 = 2 mol

=> V_H2 = 2.22,4 = 44,8 l

a) n_Fe = \(\frac{5.6}{56}=0.1\)(mol)

n_Cu = \(\frac{64}{64}=1\) (mol)

n_Al = \(\frac{27}{27}=1\) (mol)

b) n_CO2 = \(\frac{44}{44}=1\)(mol)

n_H2 = \(\frac{4}{2}=2\) (mol)

\(\Rightarrow\)n_hh = 1 + 2 = 3 (mol)

\(\Rightarrow\)V_hh = 3 * 22.4 = 67.2 (l)

a) n_Fe= \(\frac{5,6}{56}\)= 0,1 mol

n_Cu= \(\frac{64}{64}\)= 1mol

n_Al= \(\frac{27}{27}\)= 1 mol

b)

n_CO2= \(\frac{44}{12+16.2}\)= 1 mol

n_H2= \(\frac{4}{1.2}\)= 2 mol

=> n_hh= 1+2= 3 mol

V_hh= 3.22,4= 67,2 l

a) Số mol Fe trong 5,6 g Fe:

n_Fe=\(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Số mol Cu có trong 64 g Cu:

n_Cu=\(\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{64}{64}=1\left(mol\right)\)

Số mol Al có trong 27 g Al:

n_Al= \(\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{27}{27}=1\left(mol\right)\)

Vì thế Cu và Y vẫn có NO thoát ra

→  chứng tỏ H N O 3  dư

→ chứng tỏ phản úng oxi hóa – khử (1) xảy ra hoàn toàn.

→ khối lượng 12,8 kết hợp bảo toàn electron:

Phản ứng

a   m o l   H N O 3   →   m u ố i   F e 2 + ;   C u 2 + ;   S O 4 2 - ;   N O 3 -   +   1 , 4   m o l   N O 2   +   ?   m o l   N O

Đáp án là B

Đáp án B

Theo giả thiết và áp dụng bảo toàn electron cho phản ứng của X với HNO₃, ta có :

Dung dịch Y gồm Fe³⁺, Cu²⁺, SO 4 2 - , NO 3 - , H⁺. Khi cho Cu (tối đa) vào Y, Cu bị oxi hóa bởi (H⁺, NO 3 - ) và Fe³⁺. Vậy bản chất của bài toán là: Hỗn hợp Cu₂S, FeS₂ và Cu tác dụng với dung dịch HNO₃, giải phóng hỗn hợp khí NO, NO₂ và tạo ra dung dịch Z. Dung dịch Z có các ion Fe²⁺, Cu²⁺, SO 4 2 - , ion còn lại là H⁺ hoặc NO 3 - . Vì

nên ion còn lại trong dung dịch Z là ion âm để cân bằng điện tích, đó là ion NO 3 - .

Áp dụng bảo toàn electron và bảo toàn điện tích trong dung dịch Z và bảo toàn nguyên tố N, ta có :

\(n_{SO_2}=\dfrac{12.8}{64}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)