Tham khảo:
a) 

b) PTHH :
  C₆H₅CH₃ + 3HNO₃ → C₆H₂(NO₂)3CH₃ + 3H₂O
gam         92                                 227
kg         1000.62%                          x
Từ 1 tấn toluene có thể điều chế được số kilôgam 2,4,6-trinitrotoluene, biết hiệu suất của phản ứng là 62% là:
x = 1000*0,62.227 : 92 = 1530 kg

a)CH₃CH₂OH \(\text{ }\overrightarrow{\text{H2SO4đ}}\) CH₂=CH₂ + H₂O
b) Khí ethylene sinh ra có lẫn SO₂. Để khí không lẫn tạp chất thì cần phải dẫn qua bông tẩm NaOH đặc để loại bỏ khí này.

Khối lượng HNO3 nguyên chất là:  tấn

Sơ đồ phản ứng điều chế HNO3 từ NH3

Theo sơ đồ điều chế nHNO3 = nNH3

⇒ mNH3 =  = 0,809524 tấn

Khối lượng NH3 hao hụt là 3,8% nghĩa là hiệu suất đạt 100 - 3,8 = 96,2%

Vậy khối lương amoniac cầ dùng là:  = 0,8415 tấn

Đáp án D

- Sơ đồ tạo thành ion H⁺ từ nitric acid (HNO₃):

\(HNO_3+H^++NO_3^-\)

Tính khối lượng HNO3 nguyên chất: 3,00 tấn.

Pthh: 4NH3 + 5O2  → (850 – 9000C)/Pt

4NO + 6H2O                 (1)

2NO + O2 → 2NO2                                                        (2)

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3                                           (3)

Từ các phương trình trên ta có sơ đồ hợp thức: NH3 → HNO3                      (4)

Theo (4), ta tính được khối lượng NH3 (bao hụt 3,8 %):

(3,00 . 17,0)/63,0 x (100/96,2) = 0,841 (tấn)

Chọn đáp án A