\(a,n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\\ Theo.pt:n_K=2n_{H_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_K=0,2.39=7,8\left(g\right)\\ m_{K_2O}=17,2-7,8=9,4\left(g\right)\\ b,n_{CuO\left(bđ\right)}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:0,15>0,1\Rightarrow Cu.dư\)

Gọi n_{CuO (pư)} = a (mol)

=> n_Cu = a (mol)

m_{chất rắn sau pư} = 80(0,15 - a) + 64a = 10,8

=> a = 0,075 (mol)

=> n_{H2 (pư)} = 0,075 (mol)

\(H=\dfrac{0,075}{0,1}=75\%\)

dẫn luồng khí CO đi qua ống sứ chứa 0,3 mol hỗn hợp A(FeO và Fe2O3) nung nóng . Sau một thời gian phản ứng thu được 24 gam chất rắn B gồm FeO,Fe3O4,Fe2O3,Fe và

ẫn luồng khí CO đi qua ống sứ chứa 0,3 mol hỗn hợp A(FeO và Fe₂O₃) nung nóng . Sau một thời gian pư thu được 24g chất rắn B gồm FeO,Fe₃O₄,Fe₂O₃,Fe và 11,2 lít hỗn hợp khí X(đktc).Tỉ khối hơi của X so với H₂ là 20,4.Tính % khối lượng các chất trong A.

1/ Cách làm mang tính chất tham khảo:

 \(n_{H_2}=\dfrac{0,784}{22,4}=0,035\left(mol\right)\)

Các PTHH hoá học xảy ra:

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\left(1\right)\\ FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\left(2\right)\)

Giả sử trong hỗn hợp chỉ có: FeO \(\Rightarrow n_{FeO}=\dfrac{1,521}{72}=0,021125\left(mol\right)\)

\(\left(2\right)\Rightarrow n_{FeO}< n_{H_2}\left(0,021125< 0,035\right)\Rightarrow H_2dư\)

*Nói thêm về cách giải của mình:

Đây là "phương pháp bỏ bớt chất (giả thiết)" khá phổ biến, tuy nhiên nó chỉ có thể đúng khi áp dụng cho các cation hoặc gốc axit có cùng hoá trị. Ở đây nhận thấy được FeO, CuO có tính chất bị H₂ khử giống hệt nhau (Chỉ khác mỗi phân tử khối) nên có thể áp dụng phương pháp này. Cơ sở của phương pháp như sau:

\(M_{FeO}< M< M_{CuO}\Rightarrow\dfrac{m}{M_{CuO}}< \dfrac{m}{M}< \dfrac{m}{M_{FeO}}\Rightarrow n_{CuO\left(gt\right)}< n_{hh}< n_{FeO\left(gt\right)}\)

Ở trên mình tính được: \(n_{FeO\left(gt\right)}< n_{H_2}\) cũng có nghĩa \(n_{hh}< n_{H_2}\Rightarrow H_2dư\)

2/ \(m_{CaCO_3trong500g}=80\%.500=400\left(g\right)\Rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{400}{100}=4\left(mol\right)\)

Vì phản ứng một thời gian (phản ứng không hoàn toàn) sau khi kết thúc phản ứng còn CaCO₃ dư. Vì vậy chất rắn thu được gồm CaO và CaCO₃ dư.

PTHH xảy ra: \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\uparrow\)

Đặt số mol CaCO₃ phản ứng là: x (mol) \(\Rightarrow n_{CaCO_3\left(dư\right)}=4-x\left(mol\right);n_{CaO}=x\left(mol\right)\)

Ta có phương trình: \(100.\left(4-x\right)+56x=78\%.400\Rightarrow x=2\left(mol\right)\)

Hiệu suất phản ứng: \(H\%=\dfrac{100.2}{400}.100=50\left(\%\right)\)

a) Ta có: nH2=4,48/22,4=0,2(mol)

PTHH: Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

0,2________0,4______0,2__0,2(mol)

mFe=0,2.56=11,2(g)

=> %mFe= (11,2/17,6).100=63,636%

=> %mCu= 36,364%

b) Fe2O3 + 3 H2 -to-> 2 Fe + 3 H2O

Ta có: nH2=0,2(mol) => nFe=2/3. 0,2= 2/15(mol)

=> mFe= 2/15 . 56=7,467(g)

                                      Số moll của khí hidro ở dktc 

                                     n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                         1        2            1         1

                                        0,2                               0,2

 a)                                           Số mol của sắt

                                          n_Fe = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                             Khối lượng của sắt

                                              m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                     = 0,2. 56

                                                     = 11,2 (g)

                                           Khối lượng của đồng 

                                            m_Cu = 17,6 - 11,2

                                                   = 6,4 (g)

                         ⁰/₀Fe  = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{11,2.100}{17,6}=63,64\)⁰/₀

                         ⁰/₀Cu = \(\dfrac{m_C.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,4.100}{17,6}=36,36\)⁰/₀

b)                              3H₂ + Fe₂O₃ → (t_o) 2Fe + 3H₂O\(|\)

                                   3           1                  2           3                                  

                                   0,2                           0,13

                                           Số mol của sắt 

                                      n_Fe = \(\dfrac{0,2.2}{3}=0,13\left(mol\right)\)

                                          Khối lượng của sắt        

                                             m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                    = 0,13 . 56

                                                    = 7,28 (g)

 Chúc bạn học tốt

Đáp án A

CO hay H₂ cũng lấy đi [O] trong oxit theo tỉ lệ 1 : 1.

{CO; H₂} + [O] → {CO₂; H₂O} ⇒ n_{X phản ứng} = n_{O phản ứng}.

Bảo toàn khối lượng: m_{O phản ứng} = 36,1 – 28,1 = 8(g).

 n_{X phản ứng} = 0,5 mol ⇒ V_{X phản ứng} = 11,2 lít

Đáp án A

CO hay H₂ cũng lấy đi [O] trong oxit theo tỉ lệ 1 : 1.

{CO; H₂} + [O] → {CO₂; H₂O} ⇒ n_{X phản ứng} = n_{O phản ứng}.

Bảo toàn khối lượng: m_{O phản ứng} = 36,1 – 28,1 = 8(g).

► n_{X phản ứng} = 0,5 mol ⇒ V_{X phản ứng} = 11,2 lít