\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=0,1.2=0,2mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{500.14,6\%}{36,5}=2\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{2}{6}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=3n_{Al}=0,6\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ n_{HCl (dư)} = 2 - 0,6 = 1,4 (mol)

Ta có: m _{dd sau pư} = 5,4 + 500 - 0,3.2 = 504,8 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\dfrac{1,4.36,5}{504,8}.100\%\approx10,12\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{504,8}.100\%\approx5,29\%\end{matrix}\right.\)

Đáp án:

26,05g

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol H2 là a

Gọi khối lượng ddHCl ban đầu là m

Khối lượng dd sau phản ứng là :

m+8,3-mH2=m+8,3-2a

Khối lượng dd tăng 7,8g

->m+8,3-2a-m=7,8

->a=0,25

->nH2=0,25

->nHCl=2H2=0,5mol

BTKL: m kim loại+mHCl=m muối+mH2

->8,3+0,5.36,5= m muối+0,25.2

-> m muối=26,05g

a) \(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

PTHH: A + 2H₂O --> A(OH)₂ + H₂

____0,015<-------------------0,015

=> \(\dfrac{0,6}{0,015}=40\left(g/mol\right)\) => Ca

b) \(n_{Ca}=\dfrac{0,6}{40}=0,015\left(mol\right)\)

PTHH: Ca + 2H₂O --> Ca(OH)₂ + H₂

_____0,015--------->0,015--->0,015

=> m_{dd sau pư} = 0,6 + 500 - 0,015.2 = 500,57(g)

=> \(C\%\left(Ca\left(OH\right)_2\right)=\dfrac{0,015.74}{500,57}.100\%=0,222\%\)

c) 

PTHH: Ca(OH)₂ + 2HCl --> CaCl₂ + 2H₂O

______0,015--->0,03

=> m_HCl = 0,03.36,5 = 1,095 (g)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{1,095.100}{15}=7,3\left(g\right)\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Mol:       x                                  1,5x

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:       y                                 y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=24,9\\1,5x+y=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+65.\left(0,6-1,5x\right)=24,9\\y=0,6-1,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

b, \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right);m_{Zn}=24,9-5,4=19,5\left(g\right)\)

c) \(\%m_{Al}=\dfrac{5,4.100\%}{24,9}=21,69\%;\%m_{Zn}=100\%-21,69\%=78,31\%\)

d) 

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Mol:      0,2     0,6          0,2       0,3

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:      0,3     0,6        0,3       0,3

\(m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,6+0,6\right).36,5.100}{14}=312,857\left(g\right)\)

e) m_{dd sau pứ} = 24,9 + 312,857 - (0,3+0,3).2 = 336,557 (g)

\(C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5.100\%}{336,557}=7,93\%\)

\(C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{0,3.136.100\%}{336,557}=12,12\%\)

Chọn phương án B.

- Với Al:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\uparrow\)

- Với Zn:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(Zn+2NaOH\rightarrow Na_2ZnO_2+H_2\uparrow\)