Sao có 3 lọ vậy bạn

Dùng quỳ tím phân biệt:

quỳ tím chuyển xanh: NaOH

quỳ tím chuyển đỏ: HCl

quỳ tím không đổi màu Na₂SO₄

a, _ Trích mẫu thử.

_ Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím chuyển xanh, đó là NaOH.

+ Nếu quỳ tím chuyển đỏ, đó là H₂SO₄.

+ Nếu quỳ tím không chuyển màu, đó là BaCl₂ và K₂SO₄. (1)

_ Nhỏ vài giọt từng mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd BaCl₂.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là K₂SO₄.

PT: \(K_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2KCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Nếu không có hiện tượng, đó là BaCl₂.

_ Dán nhãn.

b, _ Trích mẫu thử.

_ Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím chuyển đỏ, đó là HCl.

+ Nếu quỳ tím chuyển xanh, đó là Ca(OH)₂.

+ Nếu quỳ tím không đổi màu, đó là KCl, Na₂SO₄. (1)

_ Nhỏ một lượng mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd BaCl₂.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là Na₂SO₄.

PT: \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Nếu không hiện tượng, đó là KCl.

_ Dán nhãn.

Bạn tham khảo nhé!

a, _ Trích mẫu thử.

_ Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ, đó là HCl.

+ Nếu quỳ tím không đổi màu, đó là K₂SO₄ và KNO₃. (1)

_ Nhỏ một lượng mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd BaCl₂.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là K₂SO₄.

PT: \(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow2KCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Nếu không có hiện tượng, đó là KNO₃.

_ Dán nhãn.

d, _ Trích mẫu thử.

_ Hòa tan từng mẫu thử vào nước.

+ Nếu tan, đó là Na₂O.

PT: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

+ Nếu không tan, đó là Fe₂O₃ và Al. (1)

_ Tiếp tục đem mẫu thử nhóm (1) hòa tan trong dd NaOH vừa thu được.

+ Nếu tan, có khí thoát ra, đó là Al.

PT: \(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

+ Nếu không tan, đó là Fe₂O₃.

_ Dán nhãn.

Bạn tham khảo nhé!

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: Ba(OH)₂, NaOH. (1)

+ Quỳ không đổi màu: NaCl, Na₂SO₄. (2)

- Cho mẫu thử nhóm (1) và (2) pư với nhau.

+ Có tủa trắng: nhóm (1) là Ba(OH)₂, nhóm (2) là Na₂SO₄.

+ Không hiện tượng: còn lại.

- Dán nhãn.

- Trích các chất thành nhiều mẫu thử có đánh stt

- Dùng quì tím nhận ra mẩu thử NaOH làm quì tím chuyển xanh

- 2 mẫu thử còn lại lần lượt cho tác dụng với dd BaCl₂, mẫu thử nào có pứ tạo kết tủa trắng là Na₂SO₄, còn lại không hiện tượng gì là NaNO3

PTHH : Na₂SO₄ + BaCl₂ ---> BaSO₄ + 2NaCl

- Trích một ít mẫu thử cho vào 4 ống nghiệm

- Dùng quỳ tím:

+ Nếu lọ nào làm quỳ chuyển xanh thì lọ đó chứa \(NaOH\) 

+ Không có hiện tượng thì lọ đó chứa \(NaNO_3\) hoặc \(Na_2SO_4\)

- Cho dd \(BaCl_2\) vào 2 lọ còn lại:

+ Nếu xuất hiện kết tủa thì lọ đó chứa \(Na_2SO_4\) 

+ Không có hiện tượng thì chứa \(NaNO_3\)

\(BaCl_2+Na_2SO_4\to2NaCl+BaSO_4\downarrow\)

Cho dung dịch BaCl2 vào 4 mẫu thử chứa 4 dung dịch trên, dung dịch trong mẫu thửu nào cho kết tủa trắng là Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Cho dung dịch AgNO3 vào 3 mẫu thử còn lại, dung dịch trong mẫu không cho kết tủa là Ba(NO3)2, còn 2 mẫu thử còn lại cho kết tủa là HCl và NaCl.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Để phân biệt dung dịch HCl và NaCl, cho quỳ tím vào 2 dung dịch, dung dịch chuyển màu quỳ tím sang đỏ là HCl, dung dịch không làm chuyển màu quỳ tím là NaCl.

Trích mẫu thử : 

Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử : 

+ Hóa xanh : Ba(OH)₂

+ Không đổi màu : NaCl , Na₂SO₄

 Cho dung dịch Ba(OH)₂ ở trên vào 2 mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng : Na₂SO₄

Pt : \(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaOH\)

 Không hiện tượng : NaCl

 Chúc bạn học tốt

Có nhiều cách nhận biết, sau đây là một thí dụ.

- Dùng quỳ tím nhận biết được dung dịch NaOH (quỳ tím chuyển sang xanh), dung dịch  Na 2 SO 4  (không đổi màu quỳ tím) và nhóm 2 axit (quỳ tím chuyển sang đỏ).

- Dùng hợp chất của bari, như BaCl 2  hoặc  Ba NO 3 2  hoặc  Ba OH 2  để phân biệt HCl với  H 2 SO 4  nhờ có phản ứng tạo kết tủa trắng.

BaCl 2  +  H 2 SO 4  →  BaSO 4 ↓ + 2HCl