\(A/PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(B/n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{Fe}=a;n_{Zn}=b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=18,6\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,1;b=0,2\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6g\\ m_{Zn}=18,6-5,6=13g\)

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Al}=0,1mol\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Ag}=7,3\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07mol\\ n_{Al}=a;n_{Mg}=b\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=1,41\\1,5a+b=0,07\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,03;b=0,025\\ m_{Al}=0,03.27=0,81g\\ m_{Mg}=1,41-0,81=0,6g\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)

0,2                                       0,1 

 \(n_{H_2}=\dfrac{2,128.100}{95}:22,4=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Na}=0,2.23=4,6\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=10,2-4,6=5,6\left(g\right)\)

\(\%Na=\dfrac{4,6}{10,2}.100\%\approx45,1\%\)

\(\%Fe=\dfrac{5,6}{10,2}.100\%=54,9\%\)

Dung dịch Ca(OH)₂ không hấp thụ khí CO nên 6,72 lít khí thoát ra chính là khí CO dư.

\(n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ           1    :     1        :       1          : 1

n(mol)       a---->a------------>a---------->a (1)

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

tỉ lệ            2  :         3        ;           1           :   3

n(mol)      b-------->3/2b----->1/2b------------>3/2b (2)

Từ (1) và (2) ta có

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=3,79\\a+\dfrac{3}{2}b=0,08\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=n\cdot M=0,05\cdot65=3,25\left(g\right)\\m_{Al}=n\cdot M=0,02\cdot27=0,54\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(=>\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{3,25\cdot100\%}{3,79}\approx85,75\%\\\%m_{Al}=100\%-85,75\approx14,25\%\end{matrix}\right.\)

với (1) thì

\(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=a=0,05\left(mol\right)\)

với (2) thì

\(n_{H_2SO_4\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}b=\dfrac{3}{2}\cdot0,02=0,03\left(mol\right)\)

\(=>m_{H_2SO_4}=\left(0,05+0,03\right)\cdot98=7,84\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.1.......0.2......................0.1\)

Chất rắn X : Cu 

\(m_{Zn}=0.1\cdot65=6.5\left(g\right)\Rightarrow m_{Cu}=19.3-6.5=12.8\left(g\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{12.8}{64}=0.2\left(mol\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{^{^{t^o}}}2CuO\)

\(0.2........0.1\)

\(m_{tăng}=m_{O_2}=0.1\cdot32=3.2\left(g\right)\)

2Al +  3H₂SO₄   →   Al₂(SO₄)₃  + 3H₂

Fe  +  H₂SO₄    →    FeSO₄  +   H₂

nH₂=\(\dfrac{8,96}{22,4}\)= 0,4 mol

Gọi số mol của Al và Fe trong 11 gam hỗn hợp là x và y mol ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)=> x = 0,2 và y = 0,1

Theo tỉ lệ phương trình => nH₂SO₄ cần dùng = nH₂ = 0,4 mol

=> V_H2SO4 cần dùng = \(\dfrac{0,4}{2}\)= 0,2 lít

%mAl = \(\dfrac{0,2.27}{11}.100\)= 49,1% => %mFe = 100- 49,1 = 50,9%