Zn, HCl.

Tham khảo

+ Hóa chất để điều chế khí hiđro bao gồm: dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng; kim loại hoạt động trung bình như Zn, Fe, Al,…

PTHH

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

+ Đẩy nước và đẩy không khí do tính không tan trong nước của hai khi và tính nặng hơn không khí của oxi và tính nhẹ hơn không khí của hidro

H₂ : kim loại và axit 
O₂ : những chất giàu Oxi và dễ phân hủy : KClO₃ , KMnO₄ , ...

-Nguyên liệu điều chế khí o₂ là: hợp chất giàu o2 và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao 

VD:KMnO4,KNO3...

-Nguyên liệu điều chế khí H2 là:HCl,H2SO4

Cách điều chế oxi:dùng KMnO4,KClO3

Cách điều chế hidro:dùng kẽm và axit clohidric hay điện phân nước 

Cách thu khí oxi:bằng cách đẩy nước và đẩy không khí

Cách thu khí hiđrô : giống oxi

điều chế O2 dùng KClO3 , KMnO4

điều chế H2 cho kim loại (Zn,Mg,...)vào axit(HCl,H2SO4,...)

cách thu H2,O2 : đẩy nước và đẩy kk

theo dõi mình nhé ♥♥♥

- Phương pháp điều chế: cho các kim loại (Al, Mg, Fe, Zn,...) tác dụng với dd axit (HCl, H₂SO₄ loãng,...)

- Cách thu: ngửa bình

- Khác với cách thu oxi: Thu oxi thì phải úp bình

Cách thu khí ôxi : Bằng cách đẩy nước và đẩy không khí .

Cách thu khí hiđrô : Giống ôxi .

Cách tiến hành :

- Cho một lượng nhỏ (bằng hạt ngô) KMnO₄ vào đáy ống nghiệm. Đặt một ít bồng gần miệng ống nghiệm.

- Dùng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua đậy kín ống nghiệm. Đặt ống nghiệm vào giá đỡ hoặc kẹp gỗ sao cho đáy ống nghiệm cao hơn miệng ống nghiệm chút ít.

- Nhánh dài của ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ thu).

- Dùng đèn cồn đun nóng cả ống nghiệm chứa KMnO4, sau đó tập trung đốt nóng phần có hóa chất. Kali pemanganat bị phân hủy tạo ra khí oxi. Nhận ra khí trong ống nghiệm (2) bằng que đóm còn hồng.

- Sau khi kiểm tra độ kín của các nút, đốt nóng ống nghiệm chứa KMnO4. Khí oxi sinh ra sẽ đẩy không khí hoặc đẩy nước và chứa trong ống nghiệm thu. Dùng nút cao su đậy kín ống nghiệm đã chứa đẩy bình oxi để dùng cho thí nghiệm sau.

1) Đẩy nước và đẩy không khí do tính không tan trong nước của hai khi và tính nặng hơn không khí của oxi và tính nhẹ hơn không khí của hidro

2)

- Điều chế H2 : Cho viên kẽm vào dung dịch HCl lấy dư

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
- Điều chế O2 :Nung KMnO4 trên ngọn lửa đèn cồn

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

Nguyên liệu điều chế Hidro : \(Mg,Fe,Zn,...\) và dung dịch \(HCl,H_2SO_4\)

Ví dụ : \(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\)

Nguyên liệu điều chế Oxi : \(KMnO_4,KClO_3,KNO_3,...\)

Ví dụ : \(2KMnO_4 \xrightarrow{t^o}2 KCl + 3O_2\)

*Nguyên liệu điều chế O2 trong phòng thí nghiệm : Hợp chất giàu O2 và dễ phân huỷ ở nhiệt độ cao : KMnO4 , KCLO3 hoặc KNO3 

*Nguyên liệu để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm:

- Nguyên liệu: KIm loại trước H , dung dịch axit loãng ( HCl ,H2SO4,H3PO4)

Cách điều chế: Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi 

\(2KNO_3 \xrightarrow{t^o} 2KNO_2 + O_2\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 +O_2\)

Cách thu : Đẩy nước, đẩy không khí.