- Số electron dùng chung của nguyên tử H và O là 4

- Trong phân tử nước:

   + Nguyên tử O có 8 electron lớp ngoài cùng => Giống khí hiếm Ne

   + Nguyên tử H có 2 electron lớp ngoài cùng => Giống khí hiếm He

Nguyên tử `O` liên kết với nguyên tử `H` theo cách dùng chung electron, vỏ nguyên tử lớp oxygen giống lớp vỏ của nguyên tử khí hiếm `Ne`.

Ne

- Trong phân tử nước:

   + Nguyên tử H có 2 quả cầu màu xanh => Có 2 electron ở lớp ngoài cùng

   + Nguyên tử O có 8 quả cầu màu xanh => Có 8 electron ở lớp ngoài cùng

nguyên tử natri  có 3 lớp electron

+lớp thứ nhất có 2 electron

+lớp thứ hai có 8 electron

+lớp thứ ba có 1 electron

Hình 1.5 

a)

-Cấu Tạo nguyên tử Carbon 

+nguyên tử Carbon  có hai lớp electron

+lớp thứ nhất có 2 electron 

+lớp thứ hai có 4 electron

b) -Cấu Tạo nguyên tử Alumunium

+ nguyên tử Alumunium có 3 lớp electron

+ lớp thứ nhất có 2 electron 

+ lớp thứ hai có 8  electron 

+ lớp thứ ba có 3  electron 

Nguyên tử nitrogen có:

-7 điện tích hạt nhân.

-2 lớp electron.

-Lớp 1 có 2 electron, lớp 2 có 5 electron.

Nguyên tử potassium có:

-19 điện tích hạt nhân.

-4 lớp electron.

-Lớp 1 có 2 electron, lớp 2 có 8 electron, lớp 3 có 8 electron, lớp 4 có 1 electron.

- Xét phân tử hydrogen: mỗi nguyên tử hydrogen có 2 electron lớp ngoài cùng

=> Giống cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Helium

- Xét phân tử Oxygen: mỗi nguyên tử Oxygen có 8 electron ở lớp ngoài cùng

=> Giống cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Neon

- Nguyên tố H và F sẽ góp chung 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững.

⟹ Số electron chung là: 2

- H có hóa trị cao nhất là I ⟹ Electron hóa trị riêng của H là 1.

- F có hóa trị cao nhất là IIV ⟹ Electron hóa trị riêng của F là 7.

Trong phân tử hydrogen, nguyên tử H có:

   + 2 quả cầu màu xanh ở đường tròn => Có 2 electron ở lớp vỏ

   + 1 đường tròn xung quanh hạt nhân => Có 1 lớp electron

=> Trong phân tử hydrogen, nguyên tử H có lớp vỏ tương tự khí hiếm He