Oxygen (KHHH: O):

- STT: 8

- Chu kì: 2

- Nhóm: VIA

Chlorine (KHHH: Cl)

- STT: 17

- Chu kì: 3

- Nhóm: VIIA

Sulfur (KHHH: S)

- STT: 16

- Nhóm: 3

- Chu kì: VIA

Bromine (KHHH: Br)

- STT: 35

- Chu kì: 4

- Nhóm: VIIA

Khí hiếm Ne:

- STT: 10

- Chu kì: 2

- Nhóm: VIIIA

- 1s22s22p4 : Nguyên tố thuộc chu kì 2 nhóm VIA.

- 1s22s22p3 : Nguyên tố thuộc chu kì 2 nhóm VA.

- 1s22s22p63s23p1 : Nguyên tố thuộc chu kì 3 nhóm IIIA.

- 1s22s22p63s23p5 : Nguyên tố thuộc chu kì 3 nhóm VIIA.

Bước 1: Viết cấu hình electron nguyên tử

- Nguyên tố X: Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

- Nguyên tố Y: Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

Bước 2: Xác định vị trí của X, Y dựa vào cấu hình electron

- Nguyên tố X: ô số 21, chu kì 4, nhóm IIIB

- Nguyên tố T: ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA

Chú ý: Nếu có sự chèn mức năng lượng, khi viết cấu hình electron nguyên tử cần phải đổi lại vị trí các phân lớp theo thứ tự từ trái qua phải.

K ở nhóm IA, chu kì2

Mg ở nhóm IIA,chu kì 3

Al thuộc nhóm IIIA, chu kì 3

- Ô: Các nguyên tố hoá học được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

- Nhóm ( Cột ) : Các nguyên tố trong cùng cột có tính chất giống nhau ( đều có cùng số electron ở lớp ngoài cùng ).

- Chu kì ( Hàng ) : Các nguyên tố hoá học trong cùng hàng có cùng số lớp electron trong nguyên tử.

( Trong sách giáo khoa - Kết nối tri thức trang 24 nha )

\(#2024vv\)

Na(Z=11) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ thuộc ô thứ 11, chu kì 3, nhóm I_A

_Al(Z=13) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ thuộc ô thứ 13, chu kì 3, nhóm III_A

_S(Z=16) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ thuộc ô thứ 16, chu kì 3

Nhóm VI_A

_Cl(Z=17) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ thuộc ô thứ 17, chu kì 3, 

Nhóm VII_A

a) Magnesium (Mg) thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.

b) Neon (Ne) thuộc ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA trong bảng tuần hoàn.

a: Ô 12, chu kì 3, nhóm IIA

b: Ô 10, chu kì 2, nhóm VIIIA